Complejo Activado

Complejo activado (química)
Diagrama de energía potencial para una hipotética reacción A + B → C + D, donde Ea es la energía de activación y ΔH el incremento de la entalpía de reacción.

Teoría delcomplejo activado
Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que sedenomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será lavelocidad de la reacción

La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largoperiodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción.
De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de losproductos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en endergónicas, si se requiere energía y exergónicas, si se libera. Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones se denominaránendotérmicas y exotérmicas respectivamente. Para representar estos procesos se utilizan diagramas de energía, que dan cuenta de la cantidad de energía en función del avance de una reacción.Mecanismos de reacción
Diagrama de energía potencial para una hipotética reacción A + B → C + D, donde Ea es la energía de activación y ΔH el incremento de la entalpía de reacción
En este diagrama seobserva que la energía de los reactivos (A + B) es mayor que la energía de los productos (C+D). Entre ellos existe un máximo de energía que corresponde a la formación del complejo activado, que luego deliberar parte de la energía de activación decae a producto.


En el diagrama observamos que la energía para los reactivos es menor que la energía de los productos, y por lo tanto nuestro sistema...