complejometria de caltrate

Determinación del contenido de Ca en una pastilla de caltrate


RESUMEN
El objetivo de la práctica es determinar la cantidad calcio en una pastilla de caltrate, donde se inició por preparar lasln de EDTA 0.01M, que se estandarizo con una sln de CaCO3 0.01M. Por otro lado se procedió a titular la muestra pulverizada de caltrate, con la sln estandarizada de EDTA.

Palabras clave: EDTA,complejometria, estandarizacion,
ABSTRACT
The objective of the practice is to determine the amount of calcium in a tablet Caltrate, where he started to prepare the solution of 0.01M EDTA, which hadstandardized with a solution of 0.01M CaCO3. After proceeded to assess the powdered sample of Caltrate with standardized EDTA solution.
Keywords:

MATERIALES Y METODOS
Pastilla de caltrate
Mortero ypistilo
Espátula
Vaso de precipitado 100ml
Balón aforado de 100 ml
Agitador
Frasco lavador
Erlenmeyer
Pipeta afora 100ml
Bureta
Pinza, nuez y soporte universal
EDTA 0.01M
NaOH 10%

El método generalutilizado fue utilizando la capacidad del EDTA para formar complejos, en este caso con el Calcio, donde se identificó la formación total del complejo con un indicador (murexida). En un medio altamentealcalino (pH 12 o 13, para enmascarar los iones de magnesio en en la muestra, y acomplejar solo los iones de calcio. Esperando utilizar un volumen aproximado de 6,72mL de EDTE estandarizado.

CaCO3 +EDTA  CaY2-
100mg tab = 87,36mg CaCO3
[CaCO3]=

nCaCO3=
nCaCO3 = nEDTA
0,087mmol = 0,013M X VEDTA
0,087mmol/0,013= 6,72mL
RESULTADOS Y ANALIS DE RESULTADOS
Preparación de sln de EDTA 0,01M
Se pesaron0,930g de EDTA para un volumen de 250ml

Estandarización de sln de EDTA
Para estandarizar la sln de EDTA 0,01 M se preparo una sln de CaCO3 de 0,01M de 10mL, que se valoro con 7,7ml de la sln deEDTA, donde se obtuvo que la concentración real de la sln de EDTA es de 0,013 M.




nCaCO3 = nEDTA



Determinación de Ca en el caltrate
Se valoro la muestra de 100mg de caltrate pulverizado en...