COMPLEXOMETRIA PARTE III DETERMINACI N DE PLOMO Y COBRE EN UNA MUESTRA
Páginas: 3 (648 palabras)
Publicado: 29 de julio de 2015
PRÁCTICA Nº 3
COMPLEXOMETRIA PARTE III: DETERMINACIÓN DE PLOMO Y COBRE EN
UNA MUESTRA.
1. TEORIA
1.1 FUNDAMENTO
DETERMINACIÓN POR TITULACIÓN DE ENMASCARAMIENTO
En el caso de una solución que contienemás de un ion metálico, la titulación con un
ligando polidentado ocasiona generalmente la formación de todos los complejos
metal-ligando, de modo que el volumen de titulante consumido corresponde ala
suma de los metales presentes. Resulta posible, en algunas ocasiones, el empleo de un
ligando competitivo, a fin de evitar la reacción de todos los iones metálicos, salvo uno,
con el ligandopolidentado como titulante, permitiendo así la determinación del ion
metálico en particular. Este procedimiento recibe el nombre de enmascaramiento, y
puede aplicarse, por ejemplo, en la determinación demagnesio en presencia de
níquel. En este caso, antes de comenzar la titulación, se agrega ion cianuro
formándose complejo tetracianoniquelato(II),
muy estable. Este ion complejo
no reacciona con el EDTA,ya que el complejo níquel-EDTA es mucho menos estable, y
se dice que el cianuro enmascara al níquel.
Primero se determinan juntos plomo y cobre, con murexida como indicador. Después,
en una segundamuestra, se enmascara el cobre con cianuro potásico y se determina
el plomo solo con negro de eriocromo T como indicador.
1.2 CONSULTA
1.2.1 Enumere 5 reactivos que enmascaran metales específicos, conel respectivo
metal a cual enmascara
1.2.2 ¿Que función cumple el acido tartárico o el acido cítrico en este tipo de
análisis?
2. METODOLOGIA
2.1MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
4 MatracesErlenmeyer de 250mL
Bureta 25ml ± 0.1ml
Equipo de seguridad
Papel Absorbente
Papel Indicador
Pera de Succión
Pinza para bureta
Pipeta Volumétrica 25ml
Soporte Universal
Tela blanca de algodón
Varilla deVidrio
Vidrio Reloj
REACTIVOS
EDTA – Na2
Amoniaco
Agua Destilada
Negro de Eriocromo T
Murexida
Acido tartarico
Cianuro de Potasio
2.2 PROCEDIMIENTO
TRATAMIENTO DE LA MUESTRA
1. Agregar 1 g de ácido...
COMPLEXOMETRIA PARTE III: DETERMINACIÓN DE PLOMO Y COBRE EN
UNA MUESTRA.
1. TEORIA
1.1 FUNDAMENTO
DETERMINACIÓN POR TITULACIÓN DE ENMASCARAMIENTO
En el caso de una solución que contienemás de un ion metálico, la titulación con un
ligando polidentado ocasiona generalmente la formación de todos los complejos
metal-ligando, de modo que el volumen de titulante consumido corresponde ala
suma de los metales presentes. Resulta posible, en algunas ocasiones, el empleo de un
ligando competitivo, a fin de evitar la reacción de todos los iones metálicos, salvo uno,
con el ligandopolidentado como titulante, permitiendo así la determinación del ion
metálico en particular. Este procedimiento recibe el nombre de enmascaramiento, y
puede aplicarse, por ejemplo, en la determinación demagnesio en presencia de
níquel. En este caso, antes de comenzar la titulación, se agrega ion cianuro
formándose complejo tetracianoniquelato(II),
muy estable. Este ion complejo
no reacciona con el EDTA,ya que el complejo níquel-EDTA es mucho menos estable, y
se dice que el cianuro enmascara al níquel.
Primero se determinan juntos plomo y cobre, con murexida como indicador. Después,
en una segundamuestra, se enmascara el cobre con cianuro potásico y se determina
el plomo solo con negro de eriocromo T como indicador.
1.2 CONSULTA
1.2.1 Enumere 5 reactivos que enmascaran metales específicos, conel respectivo
metal a cual enmascara
1.2.2 ¿Que función cumple el acido tartárico o el acido cítrico en este tipo de
análisis?
2. METODOLOGIA
2.1MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
4 MatracesErlenmeyer de 250mL
Bureta 25ml ± 0.1ml
Equipo de seguridad
Papel Absorbente
Papel Indicador
Pera de Succión
Pinza para bureta
Pipeta Volumétrica 25ml
Soporte Universal
Tela blanca de algodón
Varilla deVidrio
Vidrio Reloj
REACTIVOS
EDTA – Na2
Amoniaco
Agua Destilada
Negro de Eriocromo T
Murexida
Acido tartarico
Cianuro de Potasio
2.2 PROCEDIMIENTO
TRATAMIENTO DE LA MUESTRA
1. Agregar 1 g de ácido...
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