Componentes del atomo
Páginas: 3 (508 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2012
COMPONENTES DEL ÁTOMO
En el siglo XIX, Dalton, Faraday, Geissler y muchos otros investigadores orientaron sus trabajos hacia el establecimiento de la naturaleza y las característicaseléctricas de la materia. Los diversos logros obtenidos por estos científicos permitieron plantear, en un plano hipotético, diversos modelos estructurales para el átomo. Todos ellas incluían una masa centralcargada positivamente a la que se denominó Núcleo, rodeada de partículas de carga negativa cuya existencia se demostró previamente y a las que se denominó Electrones, voz utilizada por primera vez porStoney en 1891.
En 1900 el británico Josseph Thompson estableció la relación de la carga a la masa del electrón y, a partir de ella, las respectivas magnitudes, cometiendo un error relativamentepequeño dados los precarios medios con los que contaba.
Después de numerosas correcciones éstos valores han sido fijados en 1,6.〖10〗^(-19) culombios, para la carga eléctrica, y 9,1.〖10〗^(-28) gramospara la masa.
En 1910, sir Ernest Rutherford, uno de los discípulos de Thompson, planteó un modelo cuya validez se demostraría con posterioridad, según el cual la carga positiva del átomo seconcentraba en un núcleo de masa casi igual a la total del átomo, lo que implicaba la existencia de una partícula cargada positivamente a la que se llamo Protón. Su carga es la misma y su masa presenta unvalor de 9,1.〖10〗^(-14) gramos.
Debido a la repulsión entre cargas eléctricas de signo análogo si intuyó que los protones que integran el núcleo atómico debían estar acompañados por un númeroproporcional de partículas de carga neutra, a las que se designo con la denominación de Neutrones. La demostración experimental de su existencia no se llevó a cabo hasta el año 1932, en el que los espososJoliot – Curie comprobaron que la radiación gamma provoca la emisión de protones en sustancias ricas en hidrógeno, como la parafina. En 1934 Enrico Fermi, por su parte, descubrió la posibilidad de...
En el siglo XIX, Dalton, Faraday, Geissler y muchos otros investigadores orientaron sus trabajos hacia el establecimiento de la naturaleza y las característicaseléctricas de la materia. Los diversos logros obtenidos por estos científicos permitieron plantear, en un plano hipotético, diversos modelos estructurales para el átomo. Todos ellas incluían una masa centralcargada positivamente a la que se denominó Núcleo, rodeada de partículas de carga negativa cuya existencia se demostró previamente y a las que se denominó Electrones, voz utilizada por primera vez porStoney en 1891.
En 1900 el británico Josseph Thompson estableció la relación de la carga a la masa del electrón y, a partir de ella, las respectivas magnitudes, cometiendo un error relativamentepequeño dados los precarios medios con los que contaba.
Después de numerosas correcciones éstos valores han sido fijados en 1,6.〖10〗^(-19) culombios, para la carga eléctrica, y 9,1.〖10〗^(-28) gramospara la masa.
En 1910, sir Ernest Rutherford, uno de los discípulos de Thompson, planteó un modelo cuya validez se demostraría con posterioridad, según el cual la carga positiva del átomo seconcentraba en un núcleo de masa casi igual a la total del átomo, lo que implicaba la existencia de una partícula cargada positivamente a la que se llamo Protón. Su carga es la misma y su masa presenta unvalor de 9,1.〖10〗^(-14) gramos.
Debido a la repulsión entre cargas eléctricas de signo análogo si intuyó que los protones que integran el núcleo atómico debían estar acompañados por un númeroproporcional de partículas de carga neutra, a las que se designo con la denominación de Neutrones. La demostración experimental de su existencia no se llevó a cabo hasta el año 1932, en el que los espososJoliot – Curie comprobaron que la radiación gamma provoca la emisión de protones en sustancias ricas en hidrógeno, como la parafina. En 1934 Enrico Fermi, por su parte, descubrió la posibilidad de...
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