Comportamiento De Sistemas Gaseosos

Titulo: Comportamiento de Sistemas Gaseosos
Autores: José Clemente Pinchao y Cristian Camilo Cataño
Institución: Universidad Nacional De Colombia – Sede Medellín
Resumen.
Se encuentra satisfactoria la realización de varias experimentaciones sobre el comportamiento de gases a diferentes situaciones que arrojaron resultados concretos, necesarios para las operaciones, luego de tener basesconcreta se abrió paso a este informe, realizado con las pautas dadas por el docente2.
Palabras Claves.
1. Difusión
2. Gas
3. Volumen
4. Gases Reales
5. Gases Ideales
6. Ley de Charles
7. Ley de Boyle
8. Presión atmosférica
9. Fuerza intermolecular
10. Ley de Difusión de Graham

Introducción:
Este informe evidencia las características del estado gaseosotomando en cuenta lo ya visto sobre fuerzas intermoleculares, para explicar la difusión del gas tratando de ocupar la mayor cantidad de volumen posible, identificando el método de estudio y experimentación de dicho estado diferenciándolos como gases reales1, en los cuales se toma en cuenta el volumen ocupado no solo del elemento sino también de sus fuerzas; y los gases ideales1, que por elcontrario no se toman en cuenta las fuerzas “se desprecian”, sin dejar a un lado las condiciones de temperatura que pueden hacer transformar dichos métodos, haciendo posible trabajar en la mayoría de los casos en base a los gases ideales; dicho método está regido por tres leyes importantes: la ley de Boyle1 la cual dicta que la presión es inversamente proporcional con el volumen solo si su temperaturay la cantidad de gas es constante; la ley de Charles1 la cual resalta los cambios de volumen proporcionales a los cambios de temperatura pero solo si la cantidad y la presión no cambian; y por último la Ley de difusión de Graham1 la cual afirma que mientras la temperatura y la presión no cambien la difusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares.Todos y cada uno de los términos ya mencionados serán experimentados y aclarados en el siguiente en este informe.

Materiales y Métodos.
* Tubo en forma de J
* Erlenmeyers
* Beakerque
* Cubeta
* Termómetro
* Agua destilada
* Tapón
* Pinzas

Riesgos y Recomendaciones:
* Considerar la presencia de todos y cada uno de los implementos necesarios para lapráctica antes de empezar; en caso de la ausencia de alguno avise al docente responsable.
* Manipular correctamente todos los implementos, en especial los compuestos por materiales frágiles como el vidrio.
* A la hora de trabajar con tapones, recordar cerciorarse de su estabilidad en el recipiente o tubo en el cual se esté implementando.
* En caso de que los recipientes estén expuestos a muyaltas temperaturas, no soportables por el manipulador, implementar pinzas para evitar lesiones dérmicas y daños en el material; en caso de que suceda avisar al docente responsable.
* A la hora de usar la plancha de calentamiento, recordar no utilizar recipientes metálicos.
* No derramar ningún tipo de compuesto o químico sobre la plancha de calentamiento.
* Considerar lasinstrucciones dadas, necesarias para realizar correctamente la práctica.
* Tomar en cuenta la utilización de guantes, delantal, y demás implementos que se consideren necesarios.
* Antes de realizar una práctica, debe leerse detenidamente para adquirir una idea clara de su objetivo la guía de laboratorio correspondiente.
* Los resultados deben ser siempre anotados cuidadosamente apenas seconozcan.
Resultados.
Discusión.
En este primer experimento se dispone de un tubo de vidrio en forma de j, al cual se le adiciona agua hasta cubrir las señalizaciones para luego tapar el lado pequeño con un tapón de goma para así poder sacar la medida inicial de aire (15mm) aproximadamente ya que resulta muy complicado tener en cuenta el volumen ocupado por el tapón debido a su figura irregular....