Composicion Quimica

Composición química ( clase 2 )

Nuestro organismo tiene una variedad de átomos dentro de sus moléculas que se repiten, como el carbono, hidrógeno, oxigeno nitrógeno, azufre, fósforo y otros en menos cantidad. En las macromoléculas hay grupos funcionales que se repiten como el grupo ami no ( NH2), carboxilo (COOH), alcoholes, etc., pero lo que mayormente se ocupa es el carbono, ya que esun átomo no muy grande y posee una gran capacidad de formar enlaces ( cuatro), formando grandes cadenas sin ocupar mucho espacio, y capacidad de forman ángulos.
La vida en este planeta comenzó en el mar y las condiciones que reinaban en aquel ambiente imprimieron un sello permanente en la química de la materia viva. Todos los organismos han sido diseñados en base a las propiedades característicasdel agua (la célula se dispone en un medio acuoso), tales como su carácter polar, su habilidad para formar enlaces de hidrógeno y su alta tensión superficial.


En el cuerpo humano predomina en gran cantidad el hidrógeno y oxígeno, porque el 70% de la célula es agua, en cambio en la corteza terrestre no es así, encontrándose gran cantidad de otros elementos como sílice, sodio, calcio, etc.Orbitales electrónicos
Sabemos que el átomo contiene protones y electrones dispuestos en capas y cuando éstas no son estables, porque no se han completado, dichos electrones pueden compartirse, funcionado como recetores o dadores. Cuando los orbitales están completos, estos no son reactivos y cuando están incompletos si los son.


Enlaces químicos

Existe diferencia entre un enlacecovalente (que comparte electrones) y uno que no lo es.
Los enlaces covalentes tienen una geometría, de acuerdo a los electrones que van a cederse o a atraer formar ángulos y giros que confieren distintas propiedades en las moléculas resultantes,
Muy importantes en proteínas por ejemplo.
El carbono destaca entre todos los elementos de la Tierra por su capacidad de formar grandes moléculas.Debido a su reducido tamaño y a los cuatro electrones de la capa externa el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes fuertes con otros átomos. Y, lo que es más importante, se puede unir a otros átomos de carbono formando cadenas y anillos, generando así moléculas grandes y complejas cuyo tamaño no tiene un límite superior obvio.
Tipos de enlaces químicos
Enlaces covalentes polaresy apolares
La polaridad la da la electronegatividad que es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace químico. Cuando se habla de enlace covalente polar, no es lo mismo que un enlace iónico, ya que la fuerza requerida para romper uno u otro, o es la misma, siendo mayor la del enlace iónico.
La escala de Linus Pauling determina tipo deenlace según diferencia de E.N

TIPO DE ENLACE DIFERENCIA DE ELECTRONEGATTIVIDAD
IÓNICO SUPERIOR O IGUAL A 1.7
COVALENTE POLAR ENTRE 1.7 Y 0.4
COVALENTE NO POLAR INFERIOR A 0.4


Atracciones no covalentes

1. Atracciones electrostáticas o iónicas Resultan de la atracción entre átomos opuestamente cargados.
2. Puentes de Hidrógeno Forma especial de interacción polar, en la cual unhidrógeno electropositivo es compartido parcialmente entre dos átomos electronegativos.
(Importante en conformación secundaria de proteínas)
Fuerzas de van der Waals Causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas.
Interacciones hidrofóbicas Son causadas por superficies no polares, para tomar el mínimo contacto con el medio acuoso o polar.

*Fuerzas de Van derWaals :Todos los átomos tiene electrones girando alrededor, pero la carga negativa no siempre esta dispuestas de la misma manera alrededor del núcleo, por lo tanto cuando se acercan dos átomos y al haber una distribución heterogénea de cargas negativas , existirá una interacción “polar”. Todo esto ocurre existiendo una distancia mínima entre los dos átomos.
* Interacciones hidrofóbicas:...