Compresores

“Compresores recíprocos
Y sus aplicaciones”.

Introducción
El propósito de de los compresores es de mover el aire y otros gases de un lugar a otro. Los gases, a diferencia de los líquidos, son compresibles y requieren dispositivos de compresión, que aunque son similares a las bombas, operan en algunos principios diferentes. Tales compresores, sopladores y ventiladores son dispositivos decompresión.
Compresores: Mueven el aire o gas en rangos más altos de presión diferencial de 35 psi hasta 65, 000 en casos extremos.
Sopladores: Mueven largos volúmenes de aire o gas a presiones arriba de 50 libras por pulgada cuadrada.
Ventiladores: Mueven el aire o gas a una presión que sea suficiente para vencer las fuerzas estáticas. Las presiones de descarga varían desde unos pocoscentímetros de agua, hasta aproximadamente 1 libra por pulgada cuadrada.

¿Qué es un compresor?
Leyes básicas de los gases
Antes de discutir los tipos de compresores y como trabajan, será útil considerar algunas leyes básicas de los gases, y la manera en la cual ellos afectan a los compresores.
Por definición, un gas es un fluido que ni tiene condición independiente ni forma, lo cual tiende aexpandirse indefinidamente.
Los gases pueden estar compuestos de un solo gas específico manteniendo su propia identidad en la mezcla de gas. El aire, por ejemplo, es una mezcla de varios gases, principalmente nitrógeno (78% en volumen), oxígeno (21%), argón (aproximadamente 1%), y algo de vapor de agua. El aire también puede, debido a las condiciones locales, contener distintos porcentajes pequeños degases industriales que normalmente no forman parte del aire.

Primera ley de la Termodinámica
La ley declara que la energía no puede ser creada o destruida durante un proceso, tales como la compresión y la entrega de un gas. En otras palabras, siempre que una cantidad de un tipo de energía desaparece, una equivalencia total exacta de otros tipos de energía será producida.

Segunda ley de laTermodinámica
La ley es más abstracta, pero puede ser declarada en maneras severas:
1.- El calor no puede, por sí mismo, pasar de un cuerpo frío a un cuerpo más caliente.
2.- El calor puede ser transferido de un cuerpo de una temperatura inferior a uno de temperatura más alta sólo si se realiza trabajo externo.
3.- La energía disponible de un sistema aislado disminuye en todos los procesosreales.
4.- Por sí mismo, el calor o la energía (como el agua), fluirá sólo cuesta abajo (es decir, de caliente a frío).
Básicamente, entonces, estas declaraciones dicen que la energía que existe en varios niveles está disponible para su uso sólo si se puede mover desde un nivel superior a uno inferior.

Leyes de los gases ideales o perfectos
Un gas ideal o perfecto es aquel en que las leyesde Boyle, Charles, y Amonton aplican. Estos gases perfectos no existen realmente, pero estas tres leyes de la termodinámica se pueden utilizar, si se corrige por factores de compresibilidad basados ​​en datos experimentales.
Ley de Boyle
Declara que a una temperatura constante, el volumen de un gas ideal decrece con un incremento en su presión. Por ejemplo, si una cantidad dada de gas secomprime a una temperatura constante a la mitad de su volumen, su presión se duplicará.
V2/V1=P1/P2 ó P2V2=P1V1= Constante
Ley de Charles
Declara que a presión constante, el volumen de un gas ideal se incrementara como también lo hará la temperatura.
Si se aplica calor a un gas, esté se expandirá, y su presión seguirá siendo el mismo. Esta ley supone la ausencia de fricción o la presencia deuna fuerza aplicada.
P2/P1=T2/T1 ó P2/T2=P1/T1
Ley de Amonton
Declara que a un volumen constante, la presión de un gas ideal incrementara como también lo hará la temperatura.
P2/P1=T2/T1 ó P2/ T2= P1/T1
Gas y Vapor
Por definición, un gas es la forma de fluido de una sustancia en que la misma puede expandirse indefinidamente y llenar completamente su contenedor. Un vapor es un líquido...