Cambios energeticos
Páginas: 6 (1384 palabras)
Publicado: 18 de diciembre de 2009
|CAMBIOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS |
En el tema anterior hemos introducido el concepto de reacción química, un proceso en el que se obtienen nuevas sustancias (productos) a partir de otras anteriores (reactivos) Ahora profundizaremos en el estudio cuantitativo de las reacciones. Nuestroobjetivo será, por ejemplo, conocer qué cantidades de ciertos reactivos se pueden necesitar para obtener una cierta cantidad de un producto, o viceversa. Las relaciones macroscópicas entre las cantidades de los reactivos se pueden ligar con las existentes entre las entidades elementales que intervienen (moléculas, átomos), a través de una magnitud química fundamental: la cantidad de sustancia.Definiremos esta magnitud y, luego, la utilizaremos para realizar y entender mejor los cálculos sobre las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.
I. LA MAGNITUD CANTIDAD DE SUSTANCIA Y SU UNIDAD: EL MOL.
A.1 Utilizad el modelo atómico-molecular de la materia, para interpretar las reacciones adjuntas. Escribid las ecuaciones químicas correspondientes y establecedrelaciones entre las sustancias participantes en número de moléculas, en unidades de volumen y en unidades de masa.
hidrógeno (g) + oxígeno (g) ----> agua (g)
metano (CH4) (g) + oxígeno (g) ----> agua (g) + dióxido de carbono (CO2)(g)
Como vemos, la ecuación química de una reacción, además de proporcionar una información cualitativa sobre las sustancias que intervienen y su estado físico,permite obtener información cuantitativa sobre las proporciones moleculares, sobre las proporciones en masa y (si se trata de gases) sobre las proporciones volumétricas. Interesa establecer una conexión entre la información molecular de una reacción y la información macroscópica. Para ello se introduce en química una nueva magnitud, que ahora estudiaremos: la cantidad de sustancia.
A.2 Elprofesor aportará a definición de la magnitud cantidad de sustancia y su unidad: el mol. También dará a conocer el valor y el significado del número de Avogadro.
A.3 Considerad la reacción de combustión del carbono: C(s) + O2(g) ------> CO2(g)
Contestad a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuánto vale la masa de un mol de átomos de carbono (C), de moléculas de oxígeno (O2) y de moléculas de dióxidode carbono (CO2)?. b) ¿Cuántas moléculas hay en 100g de oxígeno gaseoso?
A.4 Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos. Calculad: a) La masa molecular del azufre en estado sólido. b) La cantidad de sustancia que corresponde a 21.8g de azufre sólido. c) La masa de 0.56 moles de azufre. d) El número de átomos contenidos en O.001g de azufre sólido. e) La masa engramos de una molécula de azufre.
A.5 El gas butano tiene la fórmula C4H10. Completad la siguiente tabla:
|moles |moléculas |gramos |átomos de C |átomos de H |
|0.25 | | | | |
|| |50 | | |
| |1023 | | | |
A.6 Expresad en moles y número de moléculas 10g de CaCO3
2. DISOLUCIONES
Muchas reacciones transcurren en disolución. Por ello esnecesario conocer la cantidad de cada sustancia presente en un volumen determinado, es decir, la concentración de la disolución. Dicha concentración se expresa habitualmente dando el número de moles de sustancia disuelta por cada litro de disolución o molaridad.
A.7 Calculad el número de moles de sal común (NaCl) que hay en 150ml de una disolución cuya concentración es de 2.5g/l. Expresad la...
En el tema anterior hemos introducido el concepto de reacción química, un proceso en el que se obtienen nuevas sustancias (productos) a partir de otras anteriores (reactivos) Ahora profundizaremos en el estudio cuantitativo de las reacciones. Nuestroobjetivo será, por ejemplo, conocer qué cantidades de ciertos reactivos se pueden necesitar para obtener una cierta cantidad de un producto, o viceversa. Las relaciones macroscópicas entre las cantidades de los reactivos se pueden ligar con las existentes entre las entidades elementales que intervienen (moléculas, átomos), a través de una magnitud química fundamental: la cantidad de sustancia.Definiremos esta magnitud y, luego, la utilizaremos para realizar y entender mejor los cálculos sobre las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.
I. LA MAGNITUD CANTIDAD DE SUSTANCIA Y SU UNIDAD: EL MOL.
A.1 Utilizad el modelo atómico-molecular de la materia, para interpretar las reacciones adjuntas. Escribid las ecuaciones químicas correspondientes y establecedrelaciones entre las sustancias participantes en número de moléculas, en unidades de volumen y en unidades de masa.
hidrógeno (g) + oxígeno (g) ----> agua (g)
metano (CH4) (g) + oxígeno (g) ----> agua (g) + dióxido de carbono (CO2)(g)
Como vemos, la ecuación química de una reacción, además de proporcionar una información cualitativa sobre las sustancias que intervienen y su estado físico,permite obtener información cuantitativa sobre las proporciones moleculares, sobre las proporciones en masa y (si se trata de gases) sobre las proporciones volumétricas. Interesa establecer una conexión entre la información molecular de una reacción y la información macroscópica. Para ello se introduce en química una nueva magnitud, que ahora estudiaremos: la cantidad de sustancia.
A.2 Elprofesor aportará a definición de la magnitud cantidad de sustancia y su unidad: el mol. También dará a conocer el valor y el significado del número de Avogadro.
A.3 Considerad la reacción de combustión del carbono: C(s) + O2(g) ------> CO2(g)
Contestad a las siguientes cuestiones: a) ¿Cuánto vale la masa de un mol de átomos de carbono (C), de moléculas de oxígeno (O2) y de moléculas de dióxidode carbono (CO2)?. b) ¿Cuántas moléculas hay en 100g de oxígeno gaseoso?
A.4 Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos. Calculad: a) La masa molecular del azufre en estado sólido. b) La cantidad de sustancia que corresponde a 21.8g de azufre sólido. c) La masa de 0.56 moles de azufre. d) El número de átomos contenidos en O.001g de azufre sólido. e) La masa engramos de una molécula de azufre.
A.5 El gas butano tiene la fórmula C4H10. Completad la siguiente tabla:
|moles |moléculas |gramos |átomos de C |átomos de H |
|0.25 | | | | |
|| |50 | | |
| |1023 | | | |
A.6 Expresad en moles y número de moléculas 10g de CaCO3
2. DISOLUCIONES
Muchas reacciones transcurren en disolución. Por ello esnecesario conocer la cantidad de cada sustancia presente en un volumen determinado, es decir, la concentración de la disolución. Dicha concentración se expresa habitualmente dando el número de moles de sustancia disuelta por cada litro de disolución o molaridad.
A.7 Calculad el número de moles de sal común (NaCl) que hay en 150ml de una disolución cuya concentración es de 2.5g/l. Expresad la...
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