compuesto de coordinacion quimica inorganica







QUÍMICA INORGÁNICA
2° Año Ingeniería Química
TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO N°1

Tema: COMPUESTOS DE COORDINACIÓN




OBJETIVO:
El objeto del siguiente trabajo práctico es:FINALIDAD:
Conocer algo los compuestos de coordinación al preparar uno en el laboratorio, observando experimentar cambio químico y conocer los caracteres de este cambio.
PROCEDIMIENTO:
1.PREPARACIÓN DEL COMPLEJO

Disuélvanse 8g de sulfato de cobre anhidro (CuSO4) en 70 ml de agua destilada, al añadir el polvo y moviendo lentamente con el agitador de vidrio. Anótese el color de la solución:celeste. Este color depende de que los iones de Cu2+ están siendo coordinados por moléculas de agua. El instructor habrá puesto a la vista de los estudiantes algo de sulfato cúprico hidratadosólido, CuSO45H2O. Compare su solución con él.
A la solución preparada, añádanse lentamente 25 ml de amoniaco concentrado; agitando la solución ¿Cuál es el color de la solución? Azul francia.
La primeraadición de NH3 hace que se forme hidróxido de cobre (Cu(OH)2) de color azul pálido. Este se disuelve para formar iones de Cu (NH3)42+ al añadir exceso de NH3.
Ahora añádase 90 ml de alcohol etílico ala solución de Cu(NH3)42+ sin dejar de agitarla. El precipitado que se forma es Cu (NH3)4SO4 H2O.
¿Qué puede usted decir acerca de la solubilidad de Cu (NH3)42+ H2O en alcohol etílico?
Lasolubilidad Cu (NH3)42+ H2O en alcohol etílico no es soluble.
Déjese reposar el precitado 5 minutos y fíltrese. Para asegurar rendimiento adecuado, cerciórese de raspar todo el producto de las paredes delvaso precipitado. En esta etapa, utilícese un aparato de filtración por vacío para disminuir el tiempo de desecación del producto. Lávese el producto sólido vertiendo sobre él dos porciones de 10 mlde alcohol, y déjese pasar aire por el sólido hasta que tenga aspecto seco.
Pese el producto seco en un matraz cónico (de Erlenmeyer) de 125 ml Anótese el peso del producto.
Peso: 119741g.

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