tipos de compuestos quimicos inorganicos

TIPOS DE COMPUESTOSQUIMICOS INORGANICOS

Se denomina compuesto químico inorgánico a todo aquel compuesto formado por diferentes elementos, en los que su componente principal no siempre es el carbono.
En estos compuestos participan casi todos los elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción devarios fenómenos físicos y químicos.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.




Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan dedos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio).
Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como lasmoléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).


ÓXIDOS
ANHIDRÍDOS
HIDRÓXIDOS
HIDRUROS METÁLICOS
HIDRÁCIDOS
OXIACÍDOS
SALES BINARIAS
OXISALES
CONCLUSIONES

ÒXIDOS
A LA FUNCION OXIDO, TAMBIEN SE LE CONOCE COMO OXIDO BASICO, ESTA FORMADA POR LA UNION DE ATOMOS DE OXIGENO Y DE METALES. SE INDICA M-O, POR LO QUE ES UN COMPUESTO BINARIO.

Para nombrar a los óxidos metálicos, se debenconsiderar los siguientes puntos:
El oxigeno interactúa con numero de oxidación 2-, O²-.
El metal correspondiente interactúa con numero de oxidación positivo.
En todos los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero. Para ello se utilizan los subíndices en las formulas.
En toda formula molecular, primero se indica el elemento con numero de oxidación positivo, eneste caso el metal y posteriormente el negativo, esto es, el oxigeno.
Nomenclatura para nombrar a los óxidos metálicos:
UN EJEMPLO:
1. Determina el nombre del compuesto MgO
Ubicamos el elemento en la tabla periódica, puesto que se ubica en la familia IIA, sabemos que tiene únicamente un numero de oxidación, que es 2+, por lo que su nombre es oxido de magnesio, oxido de magnesio II o monóxido demono magnesio.


Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno  y otros elementos.
Los óxidos se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas
ANHIDRIDOS.

Los anhídridos también conocidos como óxidos no metálicos u óxidosácidos, son producto de la unión de un no metal y el oxigeno, a continuación por ejemplo, mostramos una ecuación (no balanceada)

NM + O2→ NM – O



Para escribir su formula molecular se siguen las mismas indicaciones que en los óxidos metálicos:
Los no metales trabajaran con sus respectivos números de oxidación positivos pues comparten electrones con los átomos de oxigeno.
Los no metalestienen mas de un numero de oxidación positivo al nombrar los respectivos compuestos.

Para nombrar los anhídridos también se consideran los tres tipos de nomenclatura que utilizan para los óxidos metálicos.
En el caso de la nomenclatura stock y de la sistemática, se aplican las mismas reglas.

Para la nomenclatura tradicional, se incorpora el uso de los prefijos “hipo” y “per.”
Elprefijo “hipo” se emplea para el menor de los números de oxidación, en el caso de que el no metal tenga tres números de oxidación, y el prefijo “per” se aplica para nombrar el anhídrido con mayor numero de oxidación, cuando en no metal tiene cuatro números de oxidación.
Ejemplos.
Los anhídridos correspondientes del boro son los que derivan de los dos numeros de oxidación que presenta: 1+y3+....