Compuesto Ionico

Compuesto iónico: Compuesto iónico es aquel que se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión.

Características de los compuestos iónicos:
• Son sólidos cristalinos, de estructura muy ordenada, en forma de red.
• Punto de fusión elevado,por lo general más de 400 º C. Esto es consecuencia de la fuerza de atracción que une los iones cuando se encuentran formando la red cristalina.
• Las uniones por fuerza electrostática se rompen con facilidad al agregar un solvente polar, agua por ejemplo, disolviendo el compuesto, obteniéndose los aniones y cationes por separado.
Los compuestos iónicos, en estado líquido o disuelto, conducen laelectricidad, gracias a la movilidad de sus iones. En cambio, en estado sólido, el compuesto no es conductor, debido a la gran fuerza de atracción que existe entre los iones cuando se encuentran en forma de cristal, que no les permite moverse y conducir la corriente eléctrica.

Enlace covalente: El enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas discretas (con un número determinado deátomos) y, también, se da en los llamados sólidos atómicos (o cristales covalentes). Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, paraadquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambosadquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. La principal característica de un enlace covalente es que en él se comparten los electrones desapareados de la capa de valencia, de modo que cada elemento que participa en el enlace cumple con la regla del octeto. Este enlace es típico de moléculasdiatómicas como H2. En este caso, cada uno de los átomos posee un electrón de valencia y la interacción de ambos electrones desapareados para formar la molécula H2 puede ser representada mediante la estructura , en la cual se cumple la regla de dueto. Existen dos tipos de enlace covalentes: 
1. Enlace covalente apolar, que se produce entre moléculas de similar electronegatividad como, porejemplo, en las moléculas de hidrocarburos, donde la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar, formando un compuesto sin polos. Las moléculas homonucleares (de igual átomo) forman enlaces apolares, debido a que tienen igual electronegatividad. 
2. Enlace covalente polar: se forma entre moléculas de diferente electronegatividad, lo que hace que los electrones se orienten más hacia unátomo que hacia el otro; esto crea una densidad de electrones mayor en un átomo y forma, por tanto, un polo. 
3. Enlace covalente coordinado o dativo: se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero los electrones compartidos los aporta un solo átomo. 
El enlace covalente se da entre elementos que tienen valores de potencial de ionización y afinidad electrónica parecidas, puesto queen este caso ninguno de ellos puede arrancarle electrones al otro. Las dos teorías cuánticas que abordan la formación de este tipo de enlace son la Teoría del enlace de valencia (TEV) y la Teoría de orbitales molecualres (TOM).
Teoría del enlace de valencia:
Según la Teoría del enlace de valencia, en la formación de enlaces entre dos átomos participan sus orbitales de la capa de valencia....