Compuesto Ionicos y Covalentes

Compuestos Iónicos
Cuando hablamos de propiedades de un compuesto, principalmente nos referimos a: estado de agregación a temperatura ambiente (puntos de fusión y de ebullición), conductividad eléctrica, dureza y solubilidad en disolventes polares y apolares. Varias de estas propiedades dependen de la fuerza del enlace químico implicado. En el caso del enlace iónico, los iones se hallan unidosfuertemente entre sí, porque las atracciones electrostáticas entre iones de signo opuesto, son intensas. Así, para fundir o evaporar un compuesto iónico, habrá que aportar una gran cantidad de energía, porque será necesario romper las interacciones catión-anión. Esto hace que se requieran temperaturas elevadas.
De forma general, las propiedades de los compuestos iónicos son:
• Sólidos atemperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido.
• Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina.
• Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, como hemos dicho, las fuerzaselectrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos.
• Elevada dureza. También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Sin embargo, podrán ser rayados por compuestos de mayor dureza, como porejemplo el diamante (el compuesto de mayor dureza, con un 10 en la escala de Mohs).
• Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. ¿Por qué? Porque un impacto puede hacer resbalar unas capas sobre otras y que, de pronto, se vean enfrentados entre sí iones del mismo signo. La repulsión electrostática entre iones del mismo signo fragmenta el cristal.
• No conductores de lacorriente en estado sólido. En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores.
• Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, enestos estados pueden conducir la corriente.
• Insolubles en disolventes apolares.
• Solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación. Recordemos que la molécula de agua es undipolo. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía. Por ello, aunque en general digamos que los compuestos iónicos son solubles en agua, algunos de ellos no lo son (por ejemplo, el yoduro de plomo, que en agua precipita tal y como puedes ver aquí).
Compuestos covalentes
Características:
• Están formadospor no metales + no metal.
• Forman moléculas verdaderas.
• Los no metales comparten electrones.
Propiedades:
• Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
• Son solubles en solventes apolares.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
Los compuestos covalentes son un grupo muyamplio, y en ellos hallamos 2 grupos de compuestos bien diferenciados, que presentan, además, propiedades prácticamente opuestas.
Por una parte, tenemos las sustancias covalentes moleculares, lo cual implica que están formadas por moléculas independientes. Por ejemplo, si consideramos el cloro gaseoso, diatómico, Cl2, los dos cloros están unidos entre sí por un enlace covalente fuerte (enlace...