Compuestos Inorgánicos en Agua

UNIVERSIDAD DE
[Escriba el título del
GUANAJUATO
documento]

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I

Práctica 3 “Compuestos
Inorgánicos en Agua”
Profesor: Betancourt Maldonado Ma. Teresa.
Alumna: Ramírez Guerrero Andrea Manoela.

Práctica #3
Ramírez Guerrero Andrea Manoela.

OBJETIVO
 Analizar diferentes muestras de agua para determinar sus respectivos iones.
INTRODUCCIÓN 
Elagua es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no puede
estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida. El cuerpo humano tiene un 75
% de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Aproximadamente el 60 % de este agua
se encuentra en el interior de las células (agua intracelular). El resto (agua extracelular) es la que
circulaen la sangre y baña los tejidos.
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos
enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más
electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número deprotones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la
convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga
negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus
electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entrelas propias moléculas de agua, formándose
enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce

Práctica #3
Ramírez Guerrero Andrea Manoela.
atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras
moléculas
adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua sedispongan
otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o
sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y
de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
La Tierra tiene una superficie de 510.101 millones de km2, de los cuales 363 millones de km2 están
cubiertos por agua, lo que corresponde aalrededor de 71 por ciento del total. Si las diferencias de
relieve de la corteza terrestre desaparecieran, el agua la cubriría totalmente, formando una capa
de más de dos kilómetros y medio de profundidad. Se le encuentra como sólido (hielo), líquido y
vapor. Presenta una importancia especial para el hombre porque es esencial para la vida.
En condiciones naturales y debido a su intervención enlos procesos geoquímicos, el agua va
adquiriendo diferentes compuestos que modifican sus características. Cuando se trata de sales de
calcio y de magnesio, el agua puede clasificarse como blanda o dura, y la dureza a su vez puede
ser temporal o bien, permanente según el tipo y cantidad de aquéllas. En algunas ocasiones, el
agua dura presenta tales características que es prácticamenteimposible utilizarla hasta para lo más
indispensable, provocando serias consecuencias a nivel doméstico e industrial. Sin embargo, existen
diversos métodos para reducir o bien, eliminar el contenido de estas sales como la ebullición, adición
de cal o resinas intercambiadoras.
AGUAS DURAS Y AGUAS BLANDAS
Hoy en día conocemos la existencia de muchos y distintos tipos de aguas, que suelen estarclasificadas según sus usos y propiedades, la cantidad de minerales que contengan, su origen, etc.
Pero una de las clasificaciones más utilizadas es la que distingue las aguas según su dureza.
En química, se conoce como agua dura a aquellas que poseen una dureza superior a 120 mg de
CaCO3 por litro, o lo que es lo mismo, que contiene una gran cantidad de minerales,
particularmente sales de magnesio...