Compuestos Inorgánicos.


Compuestos inorgánicos.

Óxidos.
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia ovalencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno
Nomenclatura:
óxidos básicos ( Combinación deloxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
Ejemplo:
Li2O = óxido de litio / CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido seemplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) eico ( para el de mayor numero de oxidación)
Ejemplo:
CoO = óxido cobaltoso / Co2O3 = óxido cobaltico
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregadoal final del nombre del elemento en español:
Ejemplo: Co2O = óxido de cobalto ( II) / Co2O3 = óxido de cobalto ( III)
óxidos ácidos (Combinación del oxigeno con elementos no metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
ejemplo: SiO2 = dióxido de silicio / SeO2 = dióxido de selenio.
Estos óxidos reaccionan con el aguapara dar ácidos ( tipo oxácido)
Ejemplo:
CO2 + H2O → H2CO3
Propiedades:
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinacionesestables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Usos en la vida cotidiana:
Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica.Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causadospor el calor o la acidez estomacal.
Oxido cúprico: Es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y verde( y a veces gris, rosa, negro) También es usado para producir soluciones cupraminosas usadas para producir rayón.
Oxido nitroso: Propiedades narcóticasen la industria alimentaria se usa para haceralimentos (natas, yogures, etc.) mas espumosos. Se utiliza también en combustiones de los motores convencionales o en cohetes
Oxido férrico: es un estado natural conocido como hernatita. Es purificada para su uso como soporte dealmacenamiento magnético en audio e información
Oxido de etileno: Usada para controlar insectos en ciertos productos agrícolas almacenados, y una pequeña cantidad se usaen hospitales para esterilizar el quipo de almacenamiento.
Dióxido de carbono: Se lo emplea en laproducción de productos gasificados, como gaseosas o sodas
Dióxido de titanio: Se emplea en la industria de la pintura , en la fabricación de cremas detales y jabones
Oxido de calcio: Es la misma cal que se usa en la preparación de cementos y morteros, en la obtenciónde hipoclorito de sodio que...