Computacion

Guía de química.
1.-Define los 4 números cuánticos.
2.-Investiga en la internet que representan los números cuánticos.
3.-Dibuja los tipos de orbitales que existe.
4.- ¿Cuántoselectrones caben en la órbita “D”?
5.- ¿Cuántos electrones caben en la órbita “f”?
6.-Elabora una tabla con los 4 números cuánticos y los valores que toma cada uno de ellos.7.-Elabora una tabla donde representes el experimento, la aportación de Dalton, Rtherford, Thomson y Bhor

Dalton Thompson Rutherford BhorExperimento
Aportación


8.-escribe el principio de Pauli
9.-escribe el principio de Máxima multiplicidad
10.- ¿Para qué sirve la regla de las diagonales?
11.-Elabora un diagramaenergético del calcio, rutenio, antimonio y europio.
12.-Elabora la configuración electrónica del sodio, níquel, oxigeno
13.-Obtener el electrón diferencial con la configuración deKermer de magnesio, fierro, fosforo y uranio.


Números cuánticos
Representan la probabilidad matemática de encontrar un electrón en un átomo.
Son:
1.-Número cuántico primario oprincipal, representa el nivel de energía más probable de encontrar a un electrón y toma valores de 1, 2, 2 -> infinito.
2.-Número cuántico secundario o acimutal, se representa con laletra “l” y nos indica la forma en que gira el electrón, toma valores de n-1.
3.-Número cuántico magnético, se representa con la letra “m” representa las orbitas o suborbitas delnúmero cuántico secundario, los valores que toma dependen de “l” tomando valores desde negativos pasando por 0 hasta “l” positiva
4.- Numero cuántico spin se representa con una “s” ytoma valores de +1/2 ó -1/2, representa el giro del electrón sobre su propio eje, cuando gira a la derecha se considera +1/2, cuando gira a la izquierda se considera -1/2