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Átomo: Es la menor cantidad de un elemento que entra en combinación química y que no puede reducirse a partículas más simples por procedimientos químicos. Electrón: Es la subparticula de carganegativa que se encuentra girando dentro del átomo. El valor absoluto del electrón es: 1.6O210x10x10-19C/e. Protón: Es la subpartícula de carga positva que se localiza dentro del núcleo del átomo, su pesoes aproximadamente 1.837 veces mayor al del electrón. Neutrón: Se localiza dentro del núcleo, no tiene carga, su peso es muy similar al del protón. Modelos atómicos Teoría Atómica de Dalton a) Loselementos están constituidos por partículas diminutas e indivisibles, denominados átomos. b) Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño, mientras que en elementos diferentes son distintosen masa y tamaño. c) Los compuestos químicos se forman de 2 ó más átomos diferentes. d) Los átomos se combinan por y para formar compuestos en relaciones sencillas 1:1, 2:1, 3:1, etc. Además, puedencombinarse formando más de un compuesto. Modelo Atómico de Thompson Determina que el átomo está constituido de electrones (-) y protones (+); ademas, todos los átomos son neutros debido a que tienenla misma cantidad de electrones y protones. Modelo Atómico de Rutherford a) Una parte central llamada núcleo, contiene a los protones (+), además, se encuentra casi la totalidad de la masa del átomo.b) Existe una envoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares a manera de satélites. Modelo Atómico de Bohr (Modelo Cuántico) a) El átomo estáconstituido por un núcleo central donde se encuentran los protones (+) y neutrones, mientras que el electrón (-) se mueve en órbitas esféricas alrededor del núcleo. b) Un átomo no emite ni absorbeenergía cuando se encuentra en sus órbitas estacionarias. Si el átomo es excitado, el electrón puede pasar a un orbital de mayor energía y absorber energía, al regresar a su orbital el electrón esta...