Conatante de disociacion de un acido monoprotico

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
TÉCNICO EN GEOLOGÍA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II

“CONTANSTE DE DISOCIACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL MONORPÓTICO”

SUMARIO

Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación (llamado algunas veces ionización), como se muestra a continuación (simbolizado por HA):
HA(aq) +H2O(l)  H3O+(ac) + A−(ac)         Ka
Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en ácidos minerales incluyen al ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO3). Por otra parte, para los ácidos orgánicos, el término generalmente indica la presencia de un grupo carboxilo, y algunas veces estos ácidos son conocidos como ácidos monocarboxílicos. Algunos ejemplos de ácidos orgánicos incluyenal ácido fórmico (HCOOH), ácido acético (CH3COOH) y el ácido benzoico (C6H5COOH). El equilibrio que se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa en inversa se igualan y las concentraciones netas de los reactivos y productos permanecen constantes. Los acidos débiles (monoproticos) se ionizan en forma limitada en el agua, en el equilibrio las disoluciones acuaosas contienen una mezcla demoléculas del acido sin ionizar y una base conjugada; las fuerza del acido débil se mide cuantitativamente mediante la magnitud de la constante de ionización acida. Cuanto mayor sea el valor de la constante de ionización, mayor concentración de iones hidronio en el equilibrio habrá.
En la valoración de un acido monoprotico con una base fuerte se puede notar que se les puede caracterizar por su punto deinflexión. En la siguiente practica se determinara por medio de medición del pH la constante de disociación de un acido débil monoprotico.

RESULTADOS

Durante la realización de la práctica se obtuvieron los siguientes datos; en la medición de pH del potenciómetro se obtuvo:
No. Beacker | NaCl (mL)0,05 M | NaOH | Acido acético = Ac (mL) | pH inicial (NaOH + NaCl) | pH nuevoequilibrio(NaOH+NaCl+Ac) | B | 1/B | X | 1/X |
| | mL | Gotas | | | | | | | |
1 | 50 | 0.1 | 2 | 2 | 10.87 | 4.07 | 0.67 | 1.5 | 6.2 | 0.16 |
2 | 50 | 0.3 | 6 | 2 | 11.27 | 4.19 | 0.19 | 5.26 | 7.08 | 0.14 |
3 | 50 | 0.5 | 10 | 2 | 11.62 | 4.54 | 0.54 | 0.02 | 7.08 | 0.14 |
4 | 50 | 0.8 | 16 | 2 | 11.85 | 4.85 | 0.85 | 1.18 | 7.85 | 0.13 |
5 | 50 | 1.0 | 20 | 2 | 12.02 | 5.18 | 1.18 | 0.85| 6.85 | 0.14 |

1. Al agregar 0.1 mL de NaOH se obtiene:

* pH inicial (NaOH + NaCl) = 10.87
* pOH inicial (NaOH + NaCl) = 3.13
* pH equilibrio (NaOH + NaCl + Ac) = 4.07
* pOH equilibrio ( NaOH + NaCl + Ac) = 9.93
* Bo = 10 – 3.13 = 6.87
* B = 10 – 9.33 = 0.67
* X = 6.87 – 0.67 = 6.2

2. Al agregar 0.3ml de NaOH se obtiene:

* pHinicial (NaOH + NaCl) = 11.27
* pOH inicial (NaOH + NaCl) = 2.73
* pH equilibrio (NaOH + NaCl + Ac) = 4.19
* pOH equilibrio ( NaOH + NaCl + Ac) = 9.81
* Bo = 10 – 2.73 = 7.27
* B = 10 – 9.81 = 0.19
* X = 7.27 – (0.19) =7.08

3. Al agregar 0.5ml de NaOH se obtiene:

* pH inicial (NaOH + NaCl) = 11.62
* pOH inicial (NaOH + NaCl) = 2.38
* pHequilibrio (NaOH + NaCl + Ac) = 4.54
* pOH equilibrio ( NaOH + NaCl + Ac) = 9.46
* Bo =10 – 2.38 = 7.62
* B = 10 – 9.46 = 0.54
* X = 7.62 – (0.54) = 7.08

4. Al agregar 0.8ml de NaOH se obtiene:

* pH inicial (NaOH + NaCl) = 11.85
* pOH inicial (NaOH + NaCl) = 2.15
* pH equilibrio (NaOH + NaCl + Ac) = 4.85
* pOH equilibrio ( NaOH + NaCl + Ac) = 9.15* Bo = 10 – 2.15 = 7.85
* B = 10 – 9.15 = 0.85
* X = 7.85 – (0.85) = 7

5. Al agregar 1.0ml de NaOH se obtiene:

* pH inicial (NaOH + NaCl) = 12.02
* pOH inicial (NaOH + NaCl) = 1.98
* pH equilibrio (NaOH + NaCl + Ac) = 5.18
* pOH equilibrio ( NaOH + NaCl + Ac) = 8.82
* Bo = 10 – 1.98 = 8.02
* B = 10 – 8.82 = 1.18
* X = 8.02 – (1.18) =...