Practica de valoracion de un acido monoprotico

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Práctica 2. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y VALORACIONES ÁCIDOBASE. El alumno deberá traer una hoja de papel milimetrado. 1. Objetivos -Preparación de disoluciones. -Valoración de una base fuerte (NaOH) con un patrón primario. -Estimación de la constante de acidez, Ka , del ácido acético por valoración potenciométrica. 2. Prerrequisitos Definición de ácido y base en disolución acuosa. Valoraciónácido-base. Indicadores coloreados. Escala de pH. Puntos de equivalencia y semiequivalencia. Equilibrios de ácidos y bases débiles. Definición de pKa y pKb. Hidrólisis de sales. Disoluciones tampón o amortiguadoras. Conceptos que el alumno debe manejar antes de pasar a la parte experimental. La valoración ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante laadición de un volumen exactamente medido de base o de ácido de concentración conocida. La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante. El punto final de la valoración es el punto de equivalencia (moles de ácido = moles de base en ácidos y bases monopróticos), que puede determinarse de forma precisa midiendo el pH con un pH-metro o estimarse mediante un indicador, que toma colordiferente según la concentración de H+ en la disolución. Uno de los indicadores ácido-base más utilizado es la fenolftaleína, que es incolora en disoluciones con pH menor de 8, [H3O+] > 10-8 M y de color rojo violeta a pH mayor de 10, [H3O+] < 10-10 M.

Bibliografía: K.W. Whitten. Química General. 3ª edición.Tema 13. Ed. Mc. Graw Hill.

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3. Material y reactivos. Material pH-metro yagitador magnético Tres vasos de precipitados de 100 mL Pipeta de 5 mL con propipeta Matraz erlenmeyer 100 mL Probeta de 10 y 50 mL Bureta de 10 mL Aforados de 50 y 100 mL Vidrio reloj, cuentagotas Varilla, pesa-sustancias

Reactivos Disolución de ácido acético a valorar NaOH (s) Fenolftaleína Ftalato ácido de potasio Disoluciones tampón de pH 4 y 7 Cloruro sódico de calidad analítica

4.Procedimiento experimental 4.1. Preparación de disoluciones. a)Disolución de hidróxido sódico aproximadamente 0.1 M (100 mL) b)Disolución de ácido acético aproximadamente 0.1 M (50 mL) a partir de ácido acético concentrado (densidad 1.05 g/mL, riqueza del 99.5 % y peso molecular 60.05 g/mol). 4.2 Valoración de la disolución de NaOH Basándose en la reacción (Bailar, pag. 542): NaOH(aq) + C6H4C2HO4KC6H4C2O4KNa + H2O(l)

calcular la cantidad de ftalato ácido de potasio que se necesita en la neutralización de 5 mL de NaOH 0.1M. Esta cantidad nos servirá como referencia para saber cuánto tenemos que pesar, pero si se pesa un poco más o un poco menos NO importa. Lo importante para hacer los cálculos es anotar lo que cada alumno pesa. Se pesa (en balanza de 3 cifras) ftalato ácido de potasio, anotando lacantidad pesada y se disuelve dentro del matraz erlenmeyer con unos 10 mL de agua desionizadada. Se adicionan 2 gotas de fenolftaleína y se procede a la valoración de la disolución NaOH preparada anteriormente, colocándola en la bureta de 10 mL. En la valoración, el punto final, que debe coincidir con el punto de equivalencia, se pone de manifiesto por el cambio de coloración a rosa débil, quepersiste por lo menos 15 segundos al agitar la disolución. Repetir la valoración de la disolución de NaOH dos veces como mínimo. Ver vídeo explicativo. 4.3. Calibrado del pH-metro. Antes de realizar cualquier medida con el pH-metro es necesario calibrarlo. Para ello, seguir escrupulosamente las indicaciones que se hallan junto a cada aparato. En caso de duda, consultar al profesor.
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4.4Valoración potenciométrica del ácido acético. Se pipetean 5 mL de ácido acético 0.1M preparado anteriormente y se vierten en el vaso de 100 mL. Se añaden 45 mL de agua desionizada medidos con la probeta. Se pesan 2.9 g de cloruro sódico, se añaden a la disolución y se agita, hasta que se disuelva completamente, colocando el vaso sobre el agitador magnético (500 - 750 r.p.m.) y el pequeño imán dentro...
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