Concentracion de acido acetico en vinagre comercial

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CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE COMERCIAL MEDIANTE VALORACIONES DE NEUTRALIZACION
Arnoldo Valladares, Sandy Valbuena Laboratorio de Química Analítica, Facultad de Ingeniería, Universidad de Los Andes, La Hechicera, Mérida, Venezuela. Jueves, 16 de febrero de 2012

Resumen Elvinagre, es utilizado comúnmente para condimentar alimentos, es una solución acuosa de ácido acético de concentración 5 %p/p. Por ser una solución de un ácido débil, puede ser analizada a través de una volumetría de neutralización o volumetría de ácido base. En este experimento se empleó este tipo de técnica analítica para verificar la concentración efectiva de ácido acético en una muestra de vinagrecomercial, usando como titulante, una solución de hidróxido de sodio. Debido a que la higroscopicidad de esta sustancia impide conocer, de manera directa su concentración en una solución acuosa; fue necesario estandarizarla a través de una valoración de neutralización con una solución de acido clorhídrico previamente valorada con un patrón primario de carbonato de sodio. La muestra de vinagre fueanalizada por triplicado y demostró poseer una concentración de acido acético de (5,4± 0.03) %p/p, cuyo valor esta a una distancia de 8 % con respecto al valor esperado. El punto final de equivalencia fue efectivamente observado a través del cambio de color de la fenolftaleína. 1. Introducción La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentraciónexactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido. Un método paravisualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido-base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico. Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Naranja de metilo, Fenolftaleína. Para realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentraciónutilizada del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante ya sea acido o base fuerte. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad

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de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condicionesmínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.1 El vinagre es uno de los condimentos más usados en la cocina con una concentración del ácido entre el 4% y 8% en masa, ya que proporciona a los alimentos un sabor y un aroma particular. También se viene usando desde antiguo, tanto en la cocina como en la industria alimentaria, como excelenteconservante ya que impide la proliferación de microorganismos, aumentando así la vida útil del alimento. El principal componente que le da el carácter, el sabor ácido característico y el poder conservante a este producto es el ácido acético que suele estar en una proporción del 5 al 6 por ciento. En la elaboración del vinagre se suceden dos fermentaciones: alcohólica y acética. En primer lugar, ciertaslevaduras, añadidas a los alimentos o que se encuentran presentes en el aire o en el propio alimento, transforman el azúcar de los alimentos en alcohol. Cuando estas bebidas alcohólicas se someten a una segunda fermentación, las bacterias implicadas (acetobacterias) producen ácido acético además de otros compuestos, la mayoría de ellos volátiles, dando como resultado el vinagre. Existen muchos...
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