Determinación Del Acido Acético En Vinagre Comercial

Practica 1. Determinación del Acido Acético en vinagre comercial.
Resumen
En la práctica se determinó la constante de equilibrio de un ácido débil, ácido acético. De la misma manera se realizó una solución de hidróxido de sodio. se procedió a la titulación de el ácido acético con el hidróxido de sodio se tomaron medidas de pH para una serie de volúmenes de solución de hidróxido de sodioagregados, éstos volúmenes variaron de 2 en 2 hasta 16 ml; luego de 1 en 1 hasta 24 y luego de 2 en 2 hasta 40 ml.


Introducción.
Los métodos potenciométricos de análisis se basan en las medidas del potencial de celdas electroquímicas en ausencia de corrientes apreciables. Dicho de otra manera, los métodos potenciométricos son aquellos que miden la diferencia de potencial entre doselectrodos de una célula galvánica en condiciones de intensidad de corriente cero, siendo su objetivo determinar la concentración de los analitos a partir de los datos de potenciales de electrodo.
Está formado por dos electrodos sumergidos en una disolución y conectados a un pH metro o milivoltímetro. Uno de los electrodos es el electrodo indicador, que se escoge de tal manera que elpotencial de semicélula responda a la actividad de la especie en disolución que se quiere determinar. El otro electrodo es el electrodo de referencia cuyo potencial permanece invariable en determinadas condiciones.
El potencial de la célula está dado por:
Ecélula = Eindicador - Ereferencia + Eij
Siendo Eij el indicador de unión líquida.
Se considera uno de los métodos másexactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecientes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométricaácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediante titulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Parahallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión.
Trabajo Experimental:
Procedimiento:
Se tomaron una alícuota de 20 ml para ser titulada por potenciometria utilizando NaOH estandarizado con Na2CO3al 99 % de pureza. Luego se comenzó con la parte de las titulaciones.
Tabla de datos
Tabla. 1. Datos de las titulaciones del V vs el PH.
V NaOH(ml) PH
0 1,086
2 1,831
3,9 2,148
6 2,561
8 2,751
10 2,885
12 2,998
18,4 3,339
19 3,693
20 3,89
21 4,958
22 7,583
23 8,836
23,5 9,01
25 9,348
27 9,582
29 9,698
31 9,767
33 9,848
35 9,905
37 9,964
39 10,03

Tabla. 2. Datos de lamuestra de vinagre y de la solución titulante.


v. de la alícuota para titular % de Acido Acético en el vinagre comercial % concentración de la solución de NaOH
20 6 0.1022



Tabla. 3. Preparación de una solución con vinagre comercial.

v. del vinagre comercial v. de H2O para la dilución. (v +-0.05) Masa de vinagre (M+-0.01)g Densidad del vinagre comercial (g/l)
120 1.00 20.16 1008Tabla de resultados
Tabla.4. Datos de la primera y segunda derivada vs Vm. Según las titulaciones potenciometricas.
ΔPH/ΔV Vm Δ²PH/Δ²V
0,3725 2
0,166842105 4,9 -0,108241
0,196666667 7,95 0,01420217
0,095 11 -0,05083333
0,067 14 -0,014
0,0565 17 -0,00525
0,05328125 24,4 -0,00050293
0,59 28,2 0,89453125
0,197 29,5 -0,393
1,068 31 0,871
2,625 32,5 1,557
1,253 34 -1,372
0,348 35...