concentracion de hidronio

I. COMPETENCIA:
Medir la concentración aproximada de hidronio (pH) de distintas soluciones mediante el uso de indicadores orgánicos y papel tornasol con responsabilidad y participación en equipo.II. FUNDAMENTO:
Las soluciones de electrolitos débiles, como ácidos y bases débiles, son pobres conductores de la electricidad. La corriente es llevada por iones móviles, lo que nos indica queexiste una baja concentración de iones. Podemos decir que los ácidos y bases débiles están parcialmente ionizados en agua.
Una forma conveniente de expresar la acidez de los ácidos muy débiles esutilizar la escala de pH. El pH de una solución esta matemáticamente relacionado con la concentración del hidronio como se muestra en la ecuación:
(ec. 1)
Donde [H+] es la concentración dehidrógeno en moles por litro. Por ejemplo: si el pH de una solución es de 5, entonces ; así como una solución que tiene pH de 8 posee una concentración de hidronio de .
Se considera a una solución comoneutra, ácida o básica según la concentración de iones hidronio e hidróxido de la siguiente manera:
Los indicadores son sustancias orgánicas que otorgancoloración a la solución dependiendo del pH.Normalmente, el color cambia gradualmente sobre un intervalo de una o dos unidades de pH. Por ejemplo, el azul de bromotimol es amarillo en solución ácida y azul en la básica, mientras que a un pH intermedioes verde. Cada indicador responde diferente al pH.
Añadiendo una pequeña cantidad del indicador a una solución, podemos obtener información sobre su pH. El intervalo de pH de los indicadores máscomunes se muestra en la tabla siguiente:
Tabla 1. Indicadores y sus rangos de pH:
Indicador
pH menor  pH mayor
Intervalo de pH
Metil violeta
Amarillo  violeta
-1.0 a 1.7
Verde malaquitaAmarillo  verde
0.2 a 1.8
Rojo cresol
Rojo  Amarillo
1.0 a 2.0
Azul timol
Rojo  Amarillo
Amarillo  azul
1.2 a 2.8
7.8 a 9.5
Azul bromofenol
Amarillo Azul
3.0 a 4.7
Naranja de metilo...