concentracion de reactivos

Hemos comprobado que la teoría de las colisiones produce resultados que concuerdan bien con datos experimentales para diversas reacciones bimoleculares gaseosas. La descomposición del yoduro dehidrógeno ilustra este caso. Esta teoría también es satisfactoria para reacciones en solución a base de iones simples. Sin embargo, en muchos casos, las velocidades que se predicen con este método sonmuy altas. Las predicciones de factores de frecuencia están situadas en un intervalo estrecho de 1012 a 1014, mientras que los valores medidos pueden ser de varios órdenes de magnitud menores.Parece ser que la desviación aumenta con la complejidad de las moléculas reaccionantes.

Eyring, Polanyi y cols. (1930), aplicaron los principios de la mecánica cuántica a este problema, y elresultado se conoce como teoría del complejo activado o teoría del estado de transición. De acuerdo con esta teoría, se sigue suponiendo que la reacción se verifica como resultado de colisiones entre lasmoléculas reaccionantes. El postulado de esta teoría consiste en la formación de un complejo activado (o estado de transición) a partir del reactante, y que este complejo se descompone posteriormentepara formar los productos. Se supone que el complejo activado está en equilibrio termodinámico con los reactantes. La etapa que controla la velocidad es la descomposición del complejo activado. Estasería la respuesta al problema propuesto por la teoría con respecto a porqué no todas las colisiones son efectivas en cuanto a producir una reacción.

Esta teoría parte de la hipótesis de quecualquier reacción que se ha conocido como simple o elemental, no lo es completamente, pues hay una reacción parcial primera que transcurre en equilibrio y en donde los reactivos en sus choques formanun complejo, llamado complejo activado, el cual se descompone totalmente en una segunda reacción dando productos. Es decir si la reacción



es la reacción simple o elemental, la reacción...