CONCENTRACION DE SOLUCIONES

CONCENTRACION DE SOLUCIONES, DILUCIONES Y TITULACIONES













PRESENTADO POR:
NELLY SENEYDA BURBANO
LUIS CARLOS FREYRE
YULI ANDREA ORDOÑEZ
DOCENTE: JESUS ALEJANDRO MARTINEZ

















INSTITUTO TECNOLOGICO DEL PUTUMAYO
TECNOLOGIA SANEAMIENTO AMBIENTAL
SEGUNDO SEMESTRE
QUIMICA ORGANICA
SIBUNDOY
2014


TABLA DE CONTENIDO

INTRODUCCION

OBJETIVO GENERAL
OBJETIVOS ESPECIFICOS

1.CONCENTRACION
1.1 UNIDADES FISICAS DE LA CONCENTRACION
1.2 UNIDADES QUIMICAS DE LA CONCENTRACION
2. METODOLOGIA Y MATERIALES
3. PROCEDIMIENTO
3.1 PREPARACION DE UNA SOLUCION 2% P/V
3.2 PREPARACION DE UNA SOLUCION 10% P/P DE NaCl
3.3 PREPARACION DE 100 ml DE UNA SOLUCION 2M DE NaCl
3.4 PREPARACION DE 100 ml DE UNA SOLUCION 3N DE NaCl
3.5 DILUCION
3.6 TITULACION
4. RESULTADOS Y DISCUSION
4.1 EXPLIQUECOMO SE ALTERARIA LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION SI SE ADICIONA AGUA POR ENCIMA DE LA MARCA DE AFORO?
4.2 QUE PESO DE CuSO4 . 5H₂O SE NECESITA PARA PREPARAR 250 ml DE UNA SOLUCION DE 0.5 m.?
4.3 SE DISPONE CaCO₃ DEL 39% DE PUREZA. CUANTO REACTIVO SE DEBE PESAR PARA PREPARAR 1 LITRO DE SOLUCION CONCENTRADA. A) 0.5 N B) 65 ppm
4.4 CUANTOS GRAMOS DE Fe (OH)₃ SE DEBEN PESAR PARA PREPARAR 800ml DESOLUCION AL 20%?
4.5 POR QUE LAS SOLUCIONES PREPARADAS DE UNA CONCENTRACION CONOCIDA SE DEBEN GUARDAR EN FRASCOS TAPADOS?
4.6 QUE CUIDADO SE DEBE TENER EN LA PREPARACION Y CONSERVACION DE UNA SOLUCION DE KOH DE CONCENTRACION CONOCIDA?
4.7 CUAL ES PORCENTAJE EN PESO DE HIDROXIDO DE SODIO EN UNA SOLUCION QUE SE PREPARA DISOLVIENDO 8.00 gr DE NaOH EN 50.0 gr DE AGUA?
4.8 DESCRIBA EL PROCEDIMIENTO QUEUTILIZARIA EN LA PREPARACION DE UNA SOLUCION 1N DE ACIDO SULFURICO?
4.9 CALCULE EL NUMERO EQUIVALENTE GRAMO UTILIZADOS EN LA TITULACION REALIZADA EN LABORATORIO.
4.10 QUE ES UNA SOLUCION” ESTANDAR” Y PARA QUE SE USA?

CONCLUSIONES
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS





INTRODUCCION

Una mezcla puede presentarse en forma homogénea, cuando su composición es uniforme (o de una fase única) al igual que suspropiedades, o heterogénea, si presenta más de una fase y sus propiedades son diferentes en cada una de ellas.
Una solución o disolución es una mezcla homogénea (es decir, consta de una sola fase) de dos o más sustancias y puede encontrarse en cualquiera de los estados, gaseoso, líquido o sólido. La solución también se diferencia de las sustancias puras por cuanto puede prepararse en una granvariedad de proporciones y sus componentes pueden separarse por métodos físicos. Ejemplos de soluciones son el agua salada, el aire y las aleaciones como el acero o el oro de 14 o 18 quilates.
Todas las mezclas gaseosas son homogéneas o soluciones debido a que los gases se mezclan entre sí en todas proporciones; el aire es un ejemplo de ellas. Por otra parte, ejemplo de soluciones sólidas son las yamencionadas, aleaciones (solución de sólido en sólido).
Las soluciones líquidas tienen el arreglo molecular típico de un líquido puro, con la diferencia de que no todas las partículas son las mismas puesto que se trata de una mezcla. Una gota de una solución tiene las mismas propiedades y análisis que cualquier otra porción de la misma.
Una solución tiene dos componentes que son el soluto osustancia disuelta, o fase dispersa, y el solvente o medio (fase) dispersante. Las soluciones que contienen sólo un soluto y un solvente se llaman soluciones binarias.
La leche, la mayonesa, la manteca y las jaleas son dispersiones coloidales, otra clase de mezcla cuya diferencia con las soluciones se debe principalmente al tamaño de las partículas que la componen.
Las soluciones líquidasverdaderas son transparentes (aun cuando a veces estén coloreadas), no son separables por filtración y son estables, esto es, la fuerza de gravedad no las sedimenta.









OBJETIVO GENERAL.
Calcular las concentraciones de algunas soluciones aplicando los conceptos de molalidad, normalidad o molaridad y porcentaje.

OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Diferenciar y aplicar las unidades físicas y químicas más usadas...