Concentracion De Soluciones

Concentración de las disoluciones .
Problemas de dilución
Jnai1 ~Tosé 1'eníre ; S+lruéube~
AZDIB

IES" Doctor Fleming" de Oviedo .-Departamento de Física y Química

/D A A

Tanto por ciento
¿Cuál será el tanto por ciento de una disolución que contiene 50 g de cloruro sódico en 200 g de agua?

p

100 m s

m,s + %

100 (50 g )
20%
(50 g) + (200 8) =

¿Cuántos gramos de unadisolución al 5% de sulfato sódico necesitamos para que contenga 1,5 g de
Na2 SO L ?

(1, 5 g Na 2 S0 4 ) x

m=

100 g disoluc . = 30 g
disolución
5 g Na 2 SO a

¿Cuál será la concentración de hidróxido sódico expresada en tanto por ciento, que se obtiene al
disolver 5 gramos de sodio en 100 gramos de agua?
2 Na + 2 H2 O - 2 NaOH + H21
Hidróxido sódico formado (sol uto) :

ms = ( 5 gNa ) x
Agua consumida :
m, =

(5 g Na) x

1 át - g Na
2 mol NaOH
39,999 g NaOH
x
8699 g NaOH
22,991 g Na
2 át - g Na x 1 mol NaOH 1 át - g Na
2 mol H2 O
18,016 g H2 O
x
x
918 g H 2 O
22,991 g Na
2 át- g Na
1 mol H2O =3 ,

Agua sobrante (disolvente) :
100 m

m s + md

m,, = (100 g) - (3,918 g) = 96,082 g H9 0

100 (8, 699 g )
(8,699 g) + (96,082 g)

'

Molaridad¿Qué molaridad tiene una solución que contiene 58,8 g de yoduro de calcio por litro?

58,8 g Cale
1 mol Cal e
x
0, 2 mol / 1
1 litro disoluc .
239,9 g Cal 2 =
Una solución 2 Molar de nitrito de sodio, ¿cuántos gramos de soluto por litro contiene?

68,999 g NaN0 2
_ 2 mol NaN0 2
x
137,998 g / 1
m
1 litro disoluc .
1 mol NaN02 =

,luan .losé S'uúre - Menéndez .-Ejercicios de Físicay Química ;

Concentración de las disoluciones

2

¿Cuál será la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico que contiene 100 g de soluto en 4 litros
de disolución?

100 g HCl
x 1 mol HCl
= 0,686 mol / 1
4 litros disoluc .
36,465 g HCl
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 3,22 g de alcohol etílico, CH3 CH2 0H, en 200 ml
de disolución?

3,22 g CH 3CH 20H x 1 molCH3 CH 2 0H x 1000 ml disoluc . 0,35
=
mol / 1
200 ml disoluc .
46,07 g CH 3CH,OH
1 litro disoluc
Reaccionando 200 ml de una disolución de ácido sulfúrico con un exceso de aluminio se obtienen
4,76 g de sulfato alumínico. ¿Cuál es la molaridad de la solución ácida?
2 Al + 3 H2S04 - A1 2 (S0 4)3 + 3 H2 T

4,76 g Al 2 (S0 4 ) 3 x 1 mol Al 2 (S0 4 ) 3
x 1000 ml disoluc .
= 0,205 mol / 1200 ml disoluc .
342,158 g Al 2 (S04 )3
1 litro disoluc
Para preparar 1 litro de solución 0,8 M de ácido sulfúrico, ¿qué cantidad de éste y de agua habrá que
tomar?

0,8 mol H2 SO4 x 98,082 g H2 S0 4 _ 78,466
m = (1 litro disoluc . ) x
g H2S0 4
1 litro disoluc .
1 mol H2 S0 4

Se toma la cantidad de disolución concentrada de ácido sulfúrico precisa para que contenga
exactamente 78,466g de ácido puro . Se añade sobre una cierta cantidad de agua y, finalmente, se
añade más agua hasta enrasar en un matraz aforado, un volumen de 1 litro a temperatura ambiente .
Hay que preparar 24 litros de disolución de sulfito de sodio 6 M . ¿Qué operaciones habrá que
realizar?

6 mol Na2SO3
126,048 gNa2S03
= 18 .150,9 g Na2S03
1 litro
x 1 mol Na2S03
Se pesan 18.150,9 g de Na2 S03 yse disuelven en la suficiente cantidad de agua, de modo que el

m = (24 litros) x

total de la solución ocupe 24 litros .

¿Qué cantidad de sosa es necesaria para preparar medio litro de solución 3,5 M?

m = (0,5 litros) x
ai~

3,5 mol NaOH
39,999 g NaOH
69,998 g NaOH
1 litro
x 1mol NaOH =

Paso de concentración centesimal a molaridad
Una disolución de ácido sulfúrico al 98%, cuyadensidades 1,8 g/cm 3 , ¿qué molaridad tendrá?

_ 98 g H2 SO4
1 mol H2SO4
1,8 g d .
1000 cm3 d .
17,98 mol / 1
100 g di soluc x 98,082 g H2S04 x l cm 3 d . x 1 litro d . =
¿Cuál será la molaridad de una solución de ácido clorhídrico al 37,23%, cuya densidades 1,19 g/cm 3 ?

_ 37,23 g HCl
1 mol HCl
1,19 g d.
1000 cm3 d .
12,15 mol / 1
100 g disoluc . x 36,465 g HCl x 1 cm3 d . x...