Concentracion desconocida

I.Extracto
En el experimento se busca hallar la concentración de una solución desconocida. Para esto se van a preparar cinco soluciones. Primero que todo se tiene que elegir el instrumento de mayor precisión. Para elegir el instrumento de mayor precisión (pipeta, probeta o bureta) se tomaron medidas del vaso vacio, del vaso con agua y la resta de esos resultados se obtenía la medida deagua. Para la bureta fueron los siguientes resultados; masa de vaso vacio (g):27.32, 27.35, 27.36, masa de vaso + agua (g):37.25, 37.17, 37.29, masa de agua (g): 9.93, 9.82, 9.93. Multiplicando estos últimos resultados por la densidad dada en la tabla se pudo calcular el volumen del agua (mL): 9.95, 9.84, 9.95. Los resultados de la probeta fueron los siguientes; masa vaso vacio (g): 27.28, 27.32,27.30, masa vaso + agua (g): 36.34, 37.30, 36.87, masa de agua (g): 9.06, 9.98, 9.57 y volumen de agua (mL): 9.08, 10.0, 9.59. Para la pipeta fue, masa vaso vacio (g): 60.88, 60.87, 60.91, masa vaso + agua (g): 70.68, 70.74, 70.71, masa de agua (g): 9.80, 9.87, 9.80 y volumen de agua (mL): 9.82, 9.89, 9.82. Se calculo el promedio y la desviación estándar de los datos del volumen de agua de lostres instrumentos, probeta: promedio-9.56mL y desviación-0.4, bureta: promedio-9.91mL y desviación estándar-0.06, pipeta: promedio-9.84mL y desviación-0.04; por lo tanto el instrumento de mayor precisión es la pipeta. A cada grupo se le asigno un porciento de masa/masa para preparar una solución. Para poder prepara la solución se tiene que calcular la masa del soluto. El grupo 1(1%) utilizara1.01g, grupo 2(2%) 2.03g, grupo 3(3%) 3.08g, grupo 4(4%) 4.17g y grupo 5(5%) 5.25g. Se preparo la solución y se hicieron tres medidas, la solución del grupo 5, obtuvo las siguientes: vaso vacio (g)-28.64, 28.65, 28.68; vaso + solución(g)-38.80, 39.01, 38.95 y la resta de estas es masa de la solución(g): 10.16, 10.36, 10.27. El promedio de la solución fue 10.26 y la desviación estándar fue 0.1.Con estos datos de calculó la densidad de la solución-1.04g/mL y el % masa/masa calculado. El grupo 1 obtuvo 1.01% masa/masa y densida 1.01g/mL, grupo 2 % masa/masa 2.00, densidad 1.02g/mL, grupo 3 % masa/masa 3.00, densidad 1.02g/mL, grupo 4 % masa/masa 5.00 y densidad 1.04g/mL y grupo 5 % masa/masa 5.00 y densidad 1.04g/mL. Se graficaron estos resultados; se tomaron medidas de la masa de lasolución de concentración desconocida y se calculo su densidad. Utilizando la grafica se puede concluir que la concentración de la solución desconocida es aprox. 3.50 % m/m, ya que su densidad fue 1.03g/mL, es un valor en medio de la solución 3.00%m/m, que fue 1.02g/mL y la solución 4.00%m/m, que fue 1.04g/mL.



II. Introducción
El propósito de este experimento es determinar el porcientomasa/masa de una solución de concentración desconocida, utilizando una curva de calibración que se construyo con datos de soluciones de concentraciones conocidas. Se utilizó la técnica de interpolación para descubrir la concentración desconocida. (1)La técnica de interpolación consiste de hallar un valor dentro de un intervalo, que se conocen los extremos. Por esto se prepararán cinco solucionesde concentraciones diferentes conocidas. El porciento masa/masa de una solución nos indica la masa de soluto por cada 100 partes de solución. Este se obtiene dividiendo la masa del soluto entre la masa de la solución (masa soluto + masa solvente), todo multiplicado por 100. Para determinar el instrumento más preciso para tomar las medidas se comparo el promedio ± desviación estándar y se eligióel de menor desviación estándar. Esto se hace para que haya menos margen de error. En este experimento se disolvió (CuSO₄ ∙ 5H2O) en agua para crear las soluciones. El (CuSO₄ ∙ 5H2O) es un compuesto iónico. (2) Un compuesto ionico es un compuesto entre cationes y aniones unidos por atracción electroestática. El único reactivo en este experimento seria el (CuSO₄ ∙ 5H2O). Para poder...