Concentracion Ph Poh

Calcule la concentración [OH-], y el pH de la solución que se prepara diluyendo 21,0 ml de HCL al 36% y densidad 0,860 g /cc en 331,0 mL de agua.
21ml .sc36g.st100g.sc0,86g.sc1ml.sc 1 mol.st36,5g.st=0,178 mol0,331 L=0,538 M
pH=-log 0,538
pH=0,269
pOH=13,73
OH-=1,86 x 10-14

El pH del jugo gástrico del estomago de ciertoindividuo es 1,00. Después de haber ingerido algunas tabletas de aspirinas, la concentración del ácido acetilsalicílico en su estómago es 0,20 M. Calcule el porcentaje de ionización del ácido en esas condiciones.
pH=1,00
H+=0,1
C=0,2
%=0,10,2*100=50%

Una solución 0,200 M de un ácido débil HX está ionizada en un 9,4%. Con base esta información calculeH+, X-, HX, y Ka para el ácido HX.
9,4= H+0,2*100=0,0188 0,2-0,00188= HX
H+= 0,0188- X - HX=0,1812

Ka= 0,018820.1812=1,95x10-3

18 gramos de ácido láctico se disuelven en suficiente agua hasta completar 2,0 Litros de Solución. Éste ácido bajo estas condiciones ioniza en un 3,64%. Hallar la constante deionización del ácido láctico y prediga si se trata de un ácido fuerte o débil.
MC3H6O3=90 g/mol
M=18g90g/mol * 2.0L=0,1

3,64= H+0,1*100
H+=3,64 x 10-3=C3H5O3-

Ka=3,64 x 10-3 20,1=1,3 x 10-4Ácido débil




Calcule cuántos mL se necesitan de NaOH 0,0350 M se requieren para titular 80,0 mL de una solución que contiene 1,65 de HCL por Litro.
1,65 g.stL.sc1 mol st36,5 g.st=0,04MHCl
nNaOH=nHCl
VNaOH*0,035=0,08 L*0,04 molL
VNaOH=0,091 L=91 mL

1.-pH y pOH.
Calcule la concentración OH- y el pH de una solución que se prepara diluyendo 21,0 mL de HCl al 36% ydensidad 0,860 g/cc en 331,0 mL de agua.
V solución=21+331ml
V solución=0,352L

21 ml solución0,86 g solución ml solución36 g soluto100 g solución1 mol soluto36,5 g soluto =0,18mol soluto
M=0,18 mol soluto0,352 L solución=0,511
PH=-log0,511 Kw=OH-H+
PH=0,291 x 10-140,511 =OH-
OH-=1,96 x 10-14


Calcule la concentración de H+ de una solución 0,62 M de Hidróxido de Sodio.
H+ OH- =1 x10-14
H+=1 x 10-140,62=1,61 x 10-14

El ácido láctico, HC3H5 O3, tiene un Hidrógeno ácido. Una solución 0,10 M deácido láctico tiene un pH de 2,44. Calcule Ka.
PH=2,44 Ka=H+HC3H5 O3HC3H5 O3
H+=10-2,44 Ka=3,63 x 10-320,1
H+=3,63 x 10-3 Ka=1,32 x 10-4
2. Porcentaje y Constante de ionización
En una disolución unácido monopólico 0,040 M está ionizado un 14%. Calcular la constante de ionización de ácido.
Hx → H++ H-
0,040
α=14%
α=H+Hx*100
H+=14*0,040100=5 x10-3

Ka= H+X-Hx
Ka=5 x 10-3+5x 10-30,040Ka=7,84 x 10-4
a) Calcular el porcentaje de ionización de una disolución de ácido acetilsacílico (aspirina) 0,20 M , que es monoprótico, para lo cual Ka=3,0 x 10-4.
b) El pH del jugo gástrico del estómago de cierto individuo es 1,00. Después de haber ingerido algunas tabletas de aspirina, la concentración de ácido acetilsalicílico en su...