CONCENTRACION SOLUCIONES Y TITULACION ACIDO BASE

CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
Y TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

¿Cuál es la
concentración
de este
producto
químico?

¿Cuál es la
concentración
de este
producto
químico?

¿Cuál es la
concentración
de este
producto?

¿Mediante qué método
volumétrico puedo
determinar la
concentración de un
producto químico?

LOGRO ESPECÍFICO:
Al término de la sesión
el estudiante resuelve
un cuestionario sobreconcentración de
soluciones y titulación,
utilizando las teorías
expuestas en clase,
demostrando
coherencia y precisión
en sus respuestas.

DISOLUCIONES
Llamada también solución, es una mezcla
homogénea de dos o más sustancias cuya
composición es variable.
Solución = soluto + solvente (disolvente)
Se llama solvente o medio
dispersante al componente que
no cambia de estado al
formarse la disolución.

Eldisolvente es el que se
encuentra en mayor proporción,
el resto de componentes se
llaman solutos.

Las disoluciones más comunes son las acuosas, su
disolvente es el agua.

SOLUBILIDAD
Es una medida de la capacidad que tiene el soluto para
disolverse en un determinado solvente; a temperatura fija
y en dicho caso se establece que la solución está
saturada.
Las soluciones pueden ser :
Solubles : Sisu solubilidad es ≥ a 0,1 M .
Poco solubles : Solubilidad entre 0,1 M y 0,001 M.
Insolubles : Solubilidad menor a 0,001 M.

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES
1. Diluidas: La cantidad de soluto es pequeña
en comparación con la cantidad que se puede
disolver.
2. Concentradas: La cantidad de soluto se
acerca a la cantidad total que se puede
disolver.

3.Saturadas: Si se disuelve la cantidad máxima
desoluto.
4.Insaturada o no saturada: Contiene menos
concentración de soluto que la solución
saturada.
5.Sobresaturada: La cantidad de soluto es
mayor a la concentración de saturación.

Diluida

Concentrada

Saturada

6.ELECTROLÍTICAS: Conductoras de la corriente
eléctrica, esto se debe a que el soluto (electrolito)
al disolverse en agua se disocia en iones.
Ejemplos:

UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
DECONCENTRACIÓN

a. Porcentaje en masa (%m):
Se define como la masa de soluto por cada 100
unidades de masa de la solución.

masa de soluto ( g )
% masa 
x100
masa de solución ( g )
Tener en cuenta:
Masa de disolución = masa de soluto + masa solvente

Ejercicio 1: Calcular la masa del solvente de una solución
de sal común al 40%, considerando que la masa de soluto
es 150gramos.

b. Porcentaje envolumen (% V):
Expresa el volumen de soluto por cada cien
unidades de volumen de disolución.

volumen de soluto (ml )
% volumen 
x100
volumen de solución (ml )

Ejercicio 2: Calcular el porcentaje en volumen que
tendrá una solución obtenida disolviendo 70 ml de
aceite en 700 ml de éter. Suponer que los volúmenes
son aditivos.

Ejercicio 3: En la etiqueta de una botella de
aguardiente tiene unvolumen de 650 ml a 35° alcohol
etílico. ¿Qué cantidad de etanol contiene la botella de
aguardiente?

c. Fracción molar (Xi):
Es el cociente entre
número de moles de un
determinado componente de la solución y el total de
moles de los componentes presentes.

ni
n
nt
Donde :
ni : Moles de soluto
nt : Moles de solución (soluto + solvente)

d. Molalidad (m):
Es el número de moles de soluto porkilogramos de
solvente (disolvente).

moles de soluto
m
kg de solución

•

e. Molaridad (M):
Llamado también concentración molar, es el número
de moles de soluto por cada litro de disolución.

moles de soluto
M
litros de solución

Ejercicio 5:
¿Cuántos gramos de soluto se necesita para preparar
500 ml de una solución de ácido clorhídrico 0,1 M?

f. Normalidad (N):
Es el número de equivalentes desoluto por litro de
disolución.

N º de equivalentes de soluto
N
litros de solución
También se considera la fórmula que relaciona a la
molaridad y normalidad:

N  M
Donde :
ø: Capacidad de la reacción.
Si es ácido, se considera el número de hidrógenos.
Si es base, se considera el número de hidroxilos.

Ejercicio 6:
¿Cuántos gramos de soluto se deberán disolver en medio
litro de solución de...