SOLUCIONES, TITULACION ACIDO – BASE: DETERMINACION DE ACIDOACETILSALICILICO EN ASPIRINA

SOLUCIONES, TITULACION ACIDO – BASE: DETERMINACION DE ACIDOACETILSALICILICO EN ASPIRINA


1. INTRODUCCION
La mayor parte de los materiales con los que interactuamos en la vida cotidiana son mezclas. Muchas de esas mezclas son homogéneas; es decir, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclas homogéneas se denominan soluciones. En el mundoque nos rodea abundan ejemplos de soluciones. El aire que respiramos es una solución de varios gases. Las soluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Cada una de las sustancias de una solución es un componente de la misma. El solvente por lo regular es el componente que está presente en mayor cantidad; los demás componentes se llaman solutos, dependiendo de las cantidades de soluto, de solventey cierta temperatura las soluciones puede clasificarse en saturadas (máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de solvente), insaturadas (menor cantidad de soluto que la requerida para la saturación), sobresaturadas (mayor cantidad de soluto que la requerida para la saturación). Las soluciones líquidas son las más comunes en la vida cotidiana.
Cuando un químico quiereconocer la concentración de un soluto dado en una solución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la solución con una solución de reactivo de concentración conocida, llamada solución estándar. El punto en que se reúnen cantidades estequiométricamente equivalentes se denomina punto de equivalencia de la titulación. En las titulaciones ácido-base, se emplean colorantesllamados indicadores ácido-base para determinar el punto de equivalencia.
Esta práctica se llevará a cabo con el fin de preparar soluciones y determinar sus concentraciones en diferentes unidades, para preparar disoluciones a partir de una solución más concentrada, además para aplicar los conceptos de neutralización, titulación y punto de equivalencia; aprender a estandarizar una solución ácidobase; determinar el contenido de ácido acetilsalicílico en una tableta de Aspirina.
*Objetivos:
1. Preparar disoluciones y determinar su concentración en diferentes unidades.
2. Preparar disoluciones a partir de una solución más concentrada.
3. Determinar por medio de titulación acido – base, la concentración de una solución.
4. Aplicar los conceptos de neutralización, titulación y punto deequivalencia.
5. Aprender a estandarizar una solución Acido – base.
6. Determinar el contenido de ácido acetilsalicílico en una tableta de aspirina.
7. Conocer algunos indicadores ácidos y básicos.
2. PARTE EXPERIMNTAL
Materiales y Reactivos (Soluciones)
Los materiales utilizados son:
Balón volumétrico
Erlenmeyer
Bureta
Agitador magnético
Los reactivos utilizados son:

Soluciónde hidróxido de sodio (NaOH)
Solución de ácido clorhídrico (HCl)
Agua.

Materiales y Reactivos (Titulación acido – base)


Los materiales utilizados son:

Bureta
Pinza para bureta
Soporte universal
Erlenmeyer
Vidrio de reloj
Pipeta volumétrica de 10 mL
Barra de agitación
Planta de agitación magnética
Los reactivos utilizados son:

Fenolftaleína.
Tableta de Aspirina.
Soluciónde NaOH a 0,1 M
Solución hidroalcoholica al 50%











Resumen
En la práctica se llevó a cabo un análisis experimental de las soluciones que se pueden preparar a partir de diferentes concentraciones y una concentración conocida. En ella se preparó una solución de 50 mL a una concentración de 0,15 M y se le halló %p/p, %p/v, X, M y Ppm. También se tituló la solución de HClpreparada, con una solución de NaOH de concentración conocida; a través de una bureta, agitador magnético y fenolftaleína, además se pesó aproximadamente 0,3 g de una tableta de Aspirina y se mezcló con 25 mL de una solución hidroalcoholica al 50%. A continuación se procedió a titular con una solución de NaOH 0,1 M y se obtuvieron datos útiles para realizar los cálculos requeridos.

3. RESULTADOS...