Concentracion

Concentracion
Normalidad N= Eq gramos/ Litros de solucsolución 
Molaridad M= Moles de soluto/ litros de solucion 
Molalidad m= moles de soluto/ litros de solvente 
Fraccion molar= moles de soluto /(moles totale en la solucion) 
(la suma de las fracciones molares de todos los 
compuestos en una solucion siempre es 1) 
 Las soluciones en química, son mezclas homogéneas desustancias en iguales odistintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de laconcentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas laspropiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. 

Solubilidad 
La solubilidad es la capacidad que tiene unasustancia paradisolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este. 

SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a latemperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC. SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. 
Para preparar este tipo de disoluciones se agregasoluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; deigual manera sucede con un cambio brusco de temperatura. 

CONCENTRADO DE LAS SOLUCIONES:La concentración expresa una relación matemática entre soluto y solvente, entre solvente y solución o entre...