Concentraciones Quimicas y Fisica

4º A eso - FÍSICA Y QUÍMICA - 3ª evaluación - 16 junio 2010
1º - El análisis de una muestra de un compuesto puro presenta el siguiente resultado: 52,17% de C, 13,04% de
hidrógeno y el restooxígeno. Si su masa molecular es de 138, calcule sus fórmulas empírica y molecular
2º - Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a
unapresión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas
debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión en el primer recipiente, si latemperatura
desciende 10ºC?
3º - Un recipiente de 10 l. se llena de hidrógeno a 25°C y 770 mm de presión. Determinar la cantidad que se ha
introducido, expresándola en gramos, moles y moléculas.¿Qué cantidad saldría si se abre el recipiente y en el
exterior la presión es de 1 atm?
4º - Se disuelven 0,005 kg de H CI en 0,035 kg de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,060 kg/Ly
las masas atómicas del cloro e hidrógeno son respectivamente 35,5 y 1 . Calcule todas las expresiones de la
concentración de esta disolución.
5º - a) Defina los siguientes conceptos: MOL, ÁTOMO ,DISOLUCIÓN , GAS IDEAL
B) Deduzca la ecuación de Clapeyron para los gases partiendo de la ecuación general de los gases
DATOS: Masas atómicas: Al = 27 ; B = 11 ; C = 12 ; Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; Cr =52 ; Fe = 56 ; H = 1 ; O = 16 ; S = 32

SOLUCIONES
1º - El análisis de una muestra de un compuesto puro presenta el siguiente resultado: 52,17% de C, 13,04% de
hidrógeno y el resto oxígeno. Si sumasa molecular es de 138, calcule sus fórmulas empírica y
molecular
RESOLUCIÓN
Se parte de una muestra de 100 g de ese compuesto, por lo que teniendo en cuenta su composición centesimal, lascantidades de cada uno de los tres elementos son sus porcentajes: 52,17 g de C, 13,04 g de H y (100 - 52,17 - 13,04)
= 34,79 g de Oxígeno.
Calculamos ahora el número de átomos-gramo de cada...