Conceptos Antecedentes



COLEGIO DE BACHILLERES PLANTE NO. 6 "VICENTE GUERRERO"

JOSE BAUTISTA REYNA
505
DAVID NAHÓN VÁZQUEZ
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NO. 2
CONCEPTOS ANTECEDENTES






















a) Caracteristícas presentadas por los compuestos de tipo iónico, covalente reticulado, covalente no reticuado y metálico
Debido al hecho de que los metales tienden a perder electrones y los no metales tienden a ganarelectrones, enlace iónico se ve entre los metales y no metales. Por lo tanto, a diferencia de los enlaces covalentes, enlaces iónicos se pueden formar entre los metales y no metales. Mientras que nombrar a los compuestos iónicos en el nombre del metal siempre viene primero y el nombre del metal no viene en segundo lugar. Los compuestos que contienen enlaces iónicos se disuelven rápidamente en agua,así como varios otros solventes polares. Los enlaces iónicos tanto, tienden a tener un efecto sobre la solubilidad de los compuestos resultantes.Cuando los compuestos iónicos se disuelven en un solvente para formar una solución homogénea, la solución tiende a conducir la electricidad.Enlace iónico tiene un efecto en el punto de fusión de los compuestos. Los compuestos iónicos tienen una mayortemperatura de fusión, lo que significa que los enlaces iónicos se mantienen estables para un rango de temperatura mayor.
Covalente reticulado: consiste en que polímeros normalmente inmiscibles pueden ser encerrados en una estructura encadenada mediante reticulación covalente cuando se consigue una interpenetración de cadenas de segmentos entremezcladas.
Metálico: Conducir el calor, Conducen laelectricidad, de fusión en general y de alto punto de ebullición, fuertes, ,maleable (puede ser golpeado o presionado de forma sin romperse), dúctil (puede ser arrastrado a un cable) Brillo metálico.



b) ¿Cómo se explica la formación de los enlances de tipo iónico, covalente reticulado, covalente no reticulado y metálico?
enlace iónico: es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracciónelectrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan;sino que uno da y otro recibe. para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.
*Covalente reticulado: La reticulación es una reacción química presente en la química de los polímeros. La reticulación, de igual manera que la vulcanización o el curado, implica la formación de una red tridimensional formada por la unión delas diferentes cadenaspoliméricas homogéneas. Existen diferentes tipos de reticulación, que se pueden lograr con un solo polímero o dos o más polímeros que reaccionan para formar una unidad. Después de la reticulación las moléculas adquieren mayor rigidez, ya que los movimientos de relajación se encuentran impedidos.
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y loselectrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en elcuerpo
c) A que se le llama solubilidad, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija.
la densidad es...