Conceptos básicos de química

Relación de cónceptós
Concepto ácido y base de Brönsted -Lowry
Concepto ácido y base de Lewis
Concepto nucleofilia y electrofilia
Concepto oxidación y reducción


CONCEPTO ÁCIDO-BASE DE BRONSTED LOWRY
La teoría propuesta por Bronsted y Lowry mejoró la teoría
propuesta por Arrhenius. Define ácido-base como:
- Un ácido de Brönsted-Lowry es cualquier sustancia que
tenga la capacidad deperder, o “donar un protón” o
hidrogenión [H+].
- Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a
ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Por tanto, una reacción ácido-base es aquella en la que el ácido
transfiere un protón a una base como se ve en la siguiente figura:

Un ejemplo en este tipo de reacciones ácido base y su estructura
general es:

Para que una sustancia actúecomo un ácido de Bronsted-Lowry
es necesario que el hidrógeno esté unido a un átomo más
electronegativo que él. Serán ácidos de Bronsted todos aquellos que

posean enlaces OH, SH y NH, como alcoholes, tioles, fenoles, aminas
primarias y secundarias… además de los ácidos carboxílicos.
De la misma forma, para que una sustancia actúe como base de
Brönsted-Lowry es indispensable que tenga unpar de electrones no
compartidos con el cual pueda establecerse el enlace covalente con
el protón
La teoría de Brønsted y Lowry también explica que algunas
sustancias puedan mostrar propiedades anfóteras, es decir, que
puede actuar como ácido o base según el medio en el que se
encuentre. Los aminoácidos y el agua son un claro ejemplo de ello.

Al hacer reaccionar el Ácido1 con la Base2; elÁcido1 transfiere un
protón a la Base2.

Al perder el protón, el Ácido1 se convierte en su base
conjugada, Base1 y al ganar el protón la Base2 se convierte en su ácido
conjugado, Ácido2.
Las reacciones entre ácidos y bases para dar lugar a las
correspondientes bases y ácidos conjugados se denominan reacciones
protolíticas. La transferencia de un protón de un ácido a una base se
conoce comoprotólisis.
Pgs.:366 y 367 “Principios de química. Atkins-Jones”

Ejemplos en química orgánica:
-Ácidos y bases conjugados:
Ácido
H2CO3

CH3 COOH

HCO3-

CH3 COO-

Base

-Reacción ácido-base de dos compuestos orgánicos:
CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
-Hidrólisis de ácidos carboxílicos y formación de sus respectivas bases
conjugadas:

Ácidos y bases de Lewis.
Lewis formulóen 1923 una definición alternativa a la de
Bronsted:
-Un ácido de Lewis es un ion o molécula aceptor de pares
electrónicos.
-Una base de Lewis es un ion o molécula dador de pares
electrónicos.
Serán ácidos todos aquellos compuestos o entidades químicas
que posean un orbital vacío capaz de utilizarlo para unirse con un par
de electrones de una base, como ejemplos de ácidos se puedendestacar los alcoholes, éteres y aminas; BF3, CO2. Ejemplos de bases
de Lewis OH-, S2-, Cl-.
Las reacciones ácido-base en el sentido de Lewis son reacciones
de formación de enlaces covalentes coordinados (enlaces covalentes
en los que el par de electrones es aportado por uno solo de los
átomos).
A+ + :B

A—B

La mayor acidez o basicidad de un compuesto orgánico depende de su
estructura.
Lassustancias que pueden actuar a la vez como ácidos y bases
de Lewis según frente al compuesto que actúe se denominan
anfóteras. Por ejemplo el óxido de aluminio, H2O y amoníaco.
En este tipo de reacciones de neutralización ácido-base es frecuente
la formación de especies con separación de cargas.

EJEMPLOS: ARCHIVO QUIMICA 1

Electrofilia y nucleofilia
La electrofilia es la capacidad de unreactivo para atraer o
compartir los electrones que poseen los grupos químicos de algunos
compuestos. ( Diccionario enciclopédico Larousse).
El electrófilo es aquel que posee una zona de apreciable
deficiencia electrónica y por lo tanto es capaz de reaccionar con
facilidad con una especie que pueda ceder electrones. (Introducción a
la química orgánica ( Santiago V. Luis Lafuente, Mª...