Conceptos basicos de la Quimica







La química es su definición más simple es: “Es la ciencia que estudia las cosas y sus reacciones con otras”, por esto esta es una de mis favoritas ya que al conocer más me doy cuenta lo poco que se lo cual me alienta a seguir estudiando esta rama de la ciencia.
En este trabajó presentare diferentes pero muy relacionados temas o conceptos unos con otros, cada uno de estos de estosconceptos estarán definido y con un ejemplo cada uno para su mejor percepción del tema que estará leyendo.
Cada concepto tiene mucho que ver con los demás que mostrare por ejemplo esta: el átomo con la molécula, un ion catión e un ion anión, por esto es importante que uno spa o conozca cada uno de estos conceptos de la asignatura de la química.




Átomo
En química y física, átomo es una delas unidades mas pequeña de la materia que o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo atómico y una región periférica, losorbitales electrónicos.

Molécula.
En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad de una sustancia quemantiene todas sus propiedades químicas. Según una definición de la química física, es un conjunto de núcleos y electrones.
Las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la tienen pueden denominarse molécula iónica o ion complejo.
Numero atómico.
Los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de electrones y protones. El número de protones en el núcleo de una átomo recibeel nombre de número atómico, se representa con la letra Z y da la identidad del átomo. N átomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual electrones y protones. Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 electrones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de Uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92electrones y 92 protones y el orden en la tabla periódica esta de acuerdo a números atómicos.
Electrones de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de un mismo orbital. Los electrones en los niveles de energíaexternos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipode interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros
Estructura de Lewis.
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electronesde enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con...