conceptos basicos de quimica 4,5,6






QUÍMICA INC-1025
INGENIERÍA INDUSTRIAL



OBJETIVO
El siguiente desarrollo de las unidades y sus temas es producto de la investigación de información en distintas fuentes bibliográficas con el objetivo de tener un panorama claro y entendible sobre los contenidos a tratar de las unidades 4 a 6 de la materia de química.


INTRODUCCIÓN

Los primeros químicos establecieron unadistinción entre los compuestos que constituyen las rocas y los suelos; los compuestos que se originan durante el crecimiento de las plantas y animales. Bajo estos puntos de vista estos últimos se forman por medio de una fuerza vital asociada con el proceso de la vida, su síntesis en el laboratorio era imposible. De acuerdo con esto se les llamo compuestos orgánicos, diferenciándolos de dichoscompuestos minerales, a los cuales los llamo compuestos orgánicos.
Por otro lado a través de la historia se ha estudiado conceptos como la termodinámica electroquímica y los gases que han permitido entender la materia, sus manifestaciones y diversos fenómenos que hasta hace poco no tenían explicación y que ahora son temas importantes que están presentes en diversos ámbitos de la vida, lo cual hapermitido el desarrollo del hombre en otros campos de estudio como es la cinética química y la nanotecnología, lo que ha proporcionado grandes avances en la ciencia.











ÍNDICE
4. Reacciones Químicas Inorgánicas y Orgánicas.
4.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones.
4.2. Concepto de estequiometría.
4.3. Leyes estequiométricas.
4.4. Ley de la conservación de la materia.4.5. Ley de las proporciones constantes.
4.6. Ley de las proporciones múltiples.
4.7. Cálculos estequiométricos A.
4.8. Unidades de medidas usuales: átomo-gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número de Avogadro.
4.9. Cálculos estequiométricos B: relación peso peso, relación peso-volumen reactivo limitante, reactivo en exceso, grado de conversión o rendimiento.
4.10. Reacciones QuímicasSimples.
4.11. Acido-base.
4.12. Obtención de compuestos orgánicos: halogenuros, combustión de hidrocarburos, benceno y sus derivados, polímeros.
4.13. Compuestos de importancia económica industrial y ambiental.
5. Conceptos Generales de Gases, Termoquímica y Electroquímica.
5.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor decompresibilidad.
5.2. Propiedades PVT: ley de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Ecuación General del Estado Gaseoso.
5.3. Termoquímica.
5.4. Calor de reacción.
5.5. Calor de formación.
5.6. Calor de solución.
5.7. Electroquímica.
5.8. Electroquímica y celdas electrolíticas.
5.9. Electroquímica y celdas voltaicas (galvánicas).
5.10. Celdas Voltaicas de uso práctico.
6. Cinética Química y Nanotecnología.6.1. Cinética química: velocidades de reacción y el mecanismo de reacción.
6.2. La constante de equilibrio.
6.3. Principio de Le Chatelier.
6.4. Constante de ionización.
6.5. Producto de solubilidad.
6.6. Solución amortiguadora (buffer).
6.7. Tendencias de la Nanotecnología: materiales y sus características.

4. Reacciones Químicas Inorgánicas y Orgánicas.
4.1. Conceptos de mol,soluciones y reacciones.
Mol: En química, la unidad para manejar el número de átomos, iones o moléculas de una muestra de tamaño común es el mol. Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier objeto a considerar) como el número de átomos en exactamente 12g de 12C isotóponicamente puro. Mediante experimentos los científicos determinaron que este número es6.0221421 x 1023. llamándolo número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Este número tiene el símbolo NA el cual se redondea a 6.02 x 1023 mol-1.
Cuando un químico utiliza el término de mol debe dejar en claro si es:
Mol de átomos: 1 mol de átomos de 12C = 6.02 x 1023 átomos de 12C.
Mol de moléculas: 1 mol de moléculas de H2O = 6.02 x 1023 moléculas de H2O....