conceptos básicos en reacciones

Para trabajar con disoluciones debemos de tener claros los siguientes conceptos:

Una disolucion está formada por: disolvente (agua principalmente) + soluto (compuesto químico en menor proporción.La densidad = masa de la disolución / volumen de la disolución

Riqueza pureza o concentración en masa = ( masa de soluto / masa de disolución) *100

Concentración en volumen = (Vol de soluto(ml) / Volumen de disolución (ml)) *100

Molaridad = moles de soluto / volumen de disolución en litros.

molalidad = moles de soluto / Kg de disolvente.

1 mol = 6,023 1023 moléculas.

Encondiciones normales 1 mol ocupa 22,4 litros.

En una reacción química siempre seguimos los siguientes pasos.

1º Ajustar la reacción.
2º Dato se pasa a moles --- Relación de la reacción entre dato/incognita--- Pasar incognita a unidad expresada.


Si el dato nos lo dá en gramos se pasa a moles relacionandolo con su peso molecular
Si el dato nos lo da en volumen lo pasaremos a moles enfunción de los datos que tenemos.
- Si nos da presión, temperatura y volumen: PV = RnT
- Si nos da molaridad M = n/v
Si el dato nos lo da con riqueza y densidad:
- 1º calculamos los gramos dedisolución despejandolo de la fórmula de densidad. gramos de disolución = densidad * volumen (si no nos dan volumen tomamos 1 litro y hay que pasarlo a la unidad en la que esté la densidad)
- 2ºcalculamos los gramos de soluto relacionandolo con la riqueza ya que los gramos de soluto = (Riqueza * gramos de disolución) : 100

Si nos dan dos datos es por que uno no lo vamos a utilizar,debemos de encontrar cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso, para ello cogemos uno y calculamos el otro como si no nos lo hubieran dado para poder determinar cual está en exceso (sobra).Tipos de reacciones:

Combustión : Compuesto orgánico + O2 ........... CO2 + H2O

Sal oxoacida + ácido oxoacido ...................... Sal oxoacida (metal de la sal con grupo
ácido...