conceptos fundamentales de la electroquimica


4.1. CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA ELECTROQUIMICA.
Los estudios de electroquímica han sido sumamente importantes en el desarrollo de la técnica y vida actual. “Imagínese lo que sería la vida sin la electricidad”, por eso los científicos e ingenieros de nuevas fuentes de energía y de diversos métodos para almacenarse. 
Una de las aplicaciones importantes de la electroquímica es la batería.Pilas, acumuladores, los cuales han beneficiado a toda la humanidad.
En la batería o pila, la energía química se convierte en eléctrica, y esta a su vez, se emplea para poner en marcha a los automóviles, hace funcionar radio de transistores e incluso suministrar energía para una nueva nave espacial en vuelo.
Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrienteseléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
a) Reacciones químicas que son capaces de producir una corriente eléctrica (celdas electroquímicas opilas).
b) Reacciones que son producidas aplicando una corriente eléctrica, (celdas electrolíticas, electrólisis o galvanoplastia).
En ambos procesos ocurren reacciones de Oxido – reducción.
Oxidación:
Pérdida de electrones por un átomo, ión o molécula.

Reducción:
Ganancia de electrones por un átomo, ión o molécula

En todo proceso de oxidación y reducción existe un agente oxidante yun agente reductor.



4.2. CLASIFICACION Y DEFINICION DE LOS METODOS ELECTROANALITICOS.
Los Métodos electroanalíticos son una clase de técnicas en química analítica, que estudian un analito mediante la medida del potencial eléctrico (voltios) y/o la corriente eléctrica (Amperios) en una celda electroquímica, que contiene el analito.1 2 3 4 Estos métodos se pueden dividir en variascategorías dependiendo de qué aspectos de la célula son controlados y cuáles se miden. Las tres principales categorías son: potenciometría (se miden la diferencia de potenciales en el electrodo), coulombimetría (se mide la corriente de las celdas con el tiempo), y Voltamperometría (se mide la corriente de las celdas mientras se altera activamente el potencial de las celdas).
Técnica
MedidasCondiciones
Potenciometría
E
i = 0
Polarografía
Voltamperometría
i = f(E)

Amperometría
i
E = cte.
Cronoamperometría
i = f(t)
E = cte.
Coulombimetría
Q
E = cte. o i = cte
Cronocoulombimetría
Q = f(t)
E = cte.
Conductimetría
R

Electrogravimetría
m

Potenciometría
La potenciometría mide pasivamente el potencial de una solución entre dos electrodos, afectando muy poco ala solución en el proceso. El potencial se relaciona entonces con la concentración de uno o varios analitos. La estructura de la celda utilizada se designa a menudo como un electrodo a pesar de que en realidad contiene dos electrodos: un electrodo indicador y un electrodo de referencia (distinto del electrodo de referencia utilizado en el sistema de tres electrodos). La Potenciometría generalmenteutiliza electrodos construidos selectivamente sensibles a los iones de interés, tales como un electrodo selectivo de fluoruro. El electrodo potenciométrico más común es el electrodo de membrana de vidrio utilizado en un pH-metro.




Coulombimetría
La Coulombimetría utiliza la corriente aplicada o el potencial para convertir completamente un analito (mediante oxidación o reducciónelectródica) de un estado de oxidación a otro. En estos experimentos, la corriente total que pasa se mide directamente o indirectamente. El conocimiento del número de electrones que han pasado nos puede indicar la concentración del analito o, cuando la concentración se conoce, el número de electrones transferidos en la reacción redox. Las formas comunes de coulombimetría incluyen la coulombimetría...