condensacion
Páginas: 11 (2539 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2015
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TÉCNICA PABLO LIVAS
EXPERIMENTO:
REACCIONES QUÍMICAS
ETAPA 2
QUÍMICA 2
JAZMIN LUCERO ARRIAGA GONZALEZ
AMADA IMELDA DUQUE MONTEMAYOR
JAZMIN AIMEÉ GOMEZ ALONSO
ZAYRA ARELY IBARRA MARTÍNEZ
LIZETH ANAHÍ MOLINA PEDROZA
PAOLA PÁEZ MALDONADO
HYLDA PATRIZIA SALINAS COVARRUBIAS
A 10 de marzo de 2015
Estequiometria
Es el cálculode las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas. Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:
El número relativo de moléculas que participan en una reacción.
El número relativo de moles participantes en dicha reacción.
Por ejemplo en la ecuación ajustada siguiente:
La producción de dos moles de agua requiere elconsumo de 2 moles de H2 y un mol de O2.
Por lo tanto, en esta reacción tenemos que: 2 moles de H2, 1 mol de O2 y 2 moles de H2O, son cantidades estequiométricamente equivalentes.
Éstas relaciones estequiométricas, derivadas de las ecuaciones ajustadas, pueden usarse para determinar las cantidades esperadas de productos para una cantidad dada de reactivos.
Ejemplo:
¿Cuántas moles de H2O seproducirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?
El cociente:
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción
De manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usarcantidades en gramos.
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Cálculos de masa
Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto es diferente cuando trabajamos en una planta química. En general mediremos gramos o miligramos de material en el laboratorio ytoneladas en el caso de plantas químicas.
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares. Los pasos son:
1. Ajustar la ecuación química.
2. Convertir los valores de masa a valores molares.
3. Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos.
4. Reconvertir los valores de moles a masa.
Solucionesquímicas
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: solvente y soluto. El segundo, normalmente, se encuentra en menor proporción–si no es así, se dice que es una solución “sobresaturada“–. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son laslíquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente se usa agua en la mayoría de los ejemplos, ya que es el solvente universal. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos con sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura yde las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite, sin embargo, éste sí podrá disolverse en otros, como los solventes orgánicos no polares.
Propiedades de una soluciónverdadera:
1. Es una mezcla homogénea
2. El soluto disuelto tiene tamaño molecular.
3. Puede ser incoloro o colorida pero transparente.
4. No se sedimenta con el tiempo
5. El soluto se puede separar del solvente por medios físicos.
Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada...
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TÉCNICA PABLO LIVAS
EXPERIMENTO:
REACCIONES QUÍMICAS
ETAPA 2
QUÍMICA 2
JAZMIN LUCERO ARRIAGA GONZALEZ
AMADA IMELDA DUQUE MONTEMAYOR
JAZMIN AIMEÉ GOMEZ ALONSO
ZAYRA ARELY IBARRA MARTÍNEZ
LIZETH ANAHÍ MOLINA PEDROZA
PAOLA PÁEZ MALDONADO
HYLDA PATRIZIA SALINAS COVARRUBIAS
A 10 de marzo de 2015
Estequiometria
Es el cálculode las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
Información cuantitativa de las ecuaciones ajustadas. Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:
El número relativo de moléculas que participan en una reacción.
El número relativo de moles participantes en dicha reacción.
Por ejemplo en la ecuación ajustada siguiente:
La producción de dos moles de agua requiere elconsumo de 2 moles de H2 y un mol de O2.
Por lo tanto, en esta reacción tenemos que: 2 moles de H2, 1 mol de O2 y 2 moles de H2O, son cantidades estequiométricamente equivalentes.
Éstas relaciones estequiométricas, derivadas de las ecuaciones ajustadas, pueden usarse para determinar las cantidades esperadas de productos para una cantidad dada de reactivos.
Ejemplo:
¿Cuántas moles de H2O seproducirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra?
El cociente:
Cálculos de moles
La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos y productos en la reacción
De manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.
Si conocemos los pesos moleculares, podemos usarcantidades en gramos.
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Cálculos de masa
Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto es diferente cuando trabajamos en una planta química. En general mediremos gramos o miligramos de material en el laboratorio ytoneladas en el caso de plantas químicas.
Los pesos moleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares. Los pasos son:
1. Ajustar la ecuación química.
2. Convertir los valores de masa a valores molares.
3. Usar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos.
4. Reconvertir los valores de moles a masa.
Solucionesquímicas
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes: solvente y soluto. El segundo, normalmente, se encuentra en menor proporción–si no es así, se dice que es una solución “sobresaturada“–. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son laslíquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente se usa agua en la mayoría de los ejemplos, ya que es el solvente universal. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos con sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura yde las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite, sin embargo, éste sí podrá disolverse en otros, como los solventes orgánicos no polares.
Propiedades de una soluciónverdadera:
1. Es una mezcla homogénea
2. El soluto disuelto tiene tamaño molecular.
3. Puede ser incoloro o colorida pero transparente.
4. No se sedimenta con el tiempo
5. El soluto se puede separar del solvente por medios físicos.
Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.