Conductividad Eléctrica

Practica No. 5 “CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Y SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES”

Consideraciones teóricas.
Las sustancias iónicas, disueltas en agua conducen la corriente eléctrica y sedisuelven en solventes polares como el agua .

Objetivo
Que el alumno compruebe si una sustancia es iónica o covalente con pruebas de solubilidad y conductividad.


MATERIAL Y SUSTANCIASMATERIAL: SUSTANCIAS:
Una balanzaAgua
Vasos de precipitado Cloruro de sodio (NaCl)
Un circuito eléctricoAcido salicílico
Probeta Acido benzoico
EspátulaCarbonato de calcio
Agitador

DESARROLLO

1.- Coloque 50 ml de agua en un vaso de precipitado y cierre el circuito dentro delvaso.
a) ¿Prendió el foco? NO
b) ¿Por qué? Porque no es conductor2.-Pese un gramo de NaCl y agréguelo al vaso que tiene agua agite.
c) ¿Se disolvió? SI
3.- Vuelva a conectar el circuitoahora con el NaCl.
d) ¿Pretendió el foco? Si
e) ¿Es iónica o covalente? Iónica

4.-Repita el procedimiento con las demás sustancias y completa el cuadro.

Sustancia | Se disolvió |Prendió el foco | Iónica o covalente |
NaCl | Si | Si | Iónico |
C7CO3 | No | No | Covalente |
CaCO3 | No | No | Covalente |

5.- ¿Qué es el enlace iónico?
Es una unión de moléculas que...