Conductores

En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.
Conductores sólidos: Metales
Características físicas:
* estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
* opacidad, excepto en capas muy finas.
* buenos conductores eléctricos y térmicos.
*brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
* dureza o resistencia a ser rayados;
* resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
* elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación;
* maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas olaminas)
* resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
* ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.
Características químicas:
* Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.
* Tienden a formar óxidos básicos.
* Energía de ionización baja:reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes
Características eléctricas:
* mucha resistencia al flujo de electricidad.
* todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
* superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes
* Laelevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.

* Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usapara los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta (a temperatura ordinaria) la plata.

Conductores líquidos:
* El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos que actúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad.
* Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso deelectrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones (-).
Conductores gaseosos:
* Valencias negativas (se ioniza negativamente)
* En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno de descarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor.
* Tienden aadquirir electrones
* Tienden a formar óxidos ácidos.
* Ejemplos: Nitrógeno, cloro, Neón (ionizados)

Semiconductores:
* Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo.
* Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios detemperatura, de la luz o se integran impurezas en su estructura molecular.
* Estos cambios originan un aumento del numero de electrones liberados (o bien huecos) conductores que transportan la energía eléctrica.
* Los cuatro electrones de valencia (o electrones exteriores) de un átomo están en parejas y son compartidos por otros átomos para formar un enlace covalente que mantiene al cristalunido.
* Para producir electrones de conducción, se utiliza energía adicional en forma de luz o de calor (se maneja como temperatura), que excita los electrones de valencia y provoca su liberación de los enlaces, de manera que pueden transportar su propia energía.
* Cada electrón de valencia que se desprende de su enlace covalente deja detrás de sí un hueco, o dicho en otra forma, deja a su...