Ingenieria

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA

[pic]

GUÍA DE LABORATORIO
Práctica No 2
Ley de la Conservación de la Masa en las Reacciones Químicas










Santiago de Cali, Abril de 2012

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AMBIENTALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
Práctica de Laboratorio No 2
Ley de la Conservaciónde la Masa en las Reacciones Químicas

1. OBJETIVOS
1.1 Comprobar experimentalmente que peso de los reactivos antes de una reacción química siempre es igual al peso de los productos después de la reacción.
1.2 Observar algunos cambios que se presentan cuando ocurre una reacción química.
1.3 Determinar el reactivo limitante en una reacción química.
1.4 Predecir el producto de una reacciónquímica, conociendo un ejemplo semejante.
1.5 Calcular la masa de una sustancia en particular que se produce o se utiliza en una reacción química (relación estequiométrica).

2. FASE TEÓRICA
2.1. INDICIOS DE LA OCURRENCIA DE UNA REACCIÓN
Algunos cambios visibles que con frecuencia acompañan a las reacciones químicas son: la formación de burbujas como consecuencia de la evolución de un gas, loscambios de color, la formación de precipitados, el enfriamiento y, la producción de calor, entre otros muchos.
2.1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
El trabajo del químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) es considerado como el comienzo de la química moderna.
Después de larga experimentación enunció explícitamente la Ley de la Conservación de la Masa queestablece que la masa de los reactivos que participan en una reacción química es igual a la masa de todos los productos, y reactivos sobrantes, después de la reacción. Los átomos ni se crean ni se destruyen.
Una reacción química es una redistribución de los átomos que transforma la naturaleza original de la materia.
Reactivo limitante o limite en una reacción química es aquel reactivo queparticipa en tal número de moles que reacciona totalmente sin sobrar de él, limita o controla la reacción porque él es que determina el número de moles o gramos que reaccionan de los restantes reactivos, y el número de moles que se transforman de cada uno de los productos en una reacción química.
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre las cantidades y naturaleza de los reactivos yde los productos involucrados en las reacciones químicas.
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo. Su interpretación se hace en términos de moles.
Los números relativos de moles de los reactivos y de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan esos moles.Razón o relación molar es la relación por números de moles entre las especies participantes en una reacción y está basada en los coeficientes de la ecuación química balanceada para formar factores químicos de conversión.
Generalmente las cantidades dadas de reactivos y las perdidas de producto no están en moles sino en gramos o en unidades de volumen de disolución de concentracionesdeterminadas. Por ello es necesario usar factores químicos de conversión para pasar de esas cantidades dadas a moles y viceversa

1. EJERCICIO ILUSTRATIVO
La ecuación balanceada de la reacción entre el magnesio, Mg metálico en forma pura y una disolución de cloruro de oro (III) es:
Ecuación balanceada 3 Mg + 2 AuCl3 ( 3 MgCl2 + 2 Au
Si se coloca 1.00 g de magnesio en un erlenmeyer que contiene unadisolución de 3.00 g de cloruro de oro (III) disuelto en agua, determine:
a). ¿Cuál es el reactivo limitante?
b). ¿Cuál de los reactivos se encuentra en exceso y qué cantidad de él sobra al finalizar de la reacción?
c). ¿Qué cantidad en gramos de oro se produce?
d). ¿Qué cantidad en gramo de MgCl2 se produce?

SOLUCIÓN DEL EJERCICIO
1. Convertimos las cantidades de las sustancias dadas a...