Conductrimetria

¿Por qué el recipiente con el que se realiza el análisis conductimétrico es de plástico?
¿Por qué es recomendable utilizar este método sólo en los casos en que las soluciones problemas sean muy diluidas?
¿Cómo se debe limpiar el electrodo?

CONDUCTIMETRÍA
Dentro de los métodos instrumentales de detección del punto final, el método conductimétrico es uno de los más utilizados en valoraciones,principalmente las valoraciones ácido - base, complejométricas y por precipitación.
Las disoluciones electrolíticas, es decir, aquellas que poseen especies cargadas disueltas (cationes y aniones) poseen la capacidad de conducir la corriente. Cuando se aplica un campo eléctrico a la disolución, las especies cargadas se mueven en la disolución, permitiendo el flujo de corriente. La capacidad de losdiferentes iones para conducir la corriente depende principalmente del tamaño y de la carga de los mismos: cuanto más pequeños y más cargados, mayor será la capacidad para la conducción. Los iones hidrógeno e hidróxido poseen la mayor capacidad para conducir la corriente, pues poseen mecanismos particulares para moverse dentro de las disoluciones acuosas, que los hacen excelentes conductores de lacorriente. Puesto que estos iones son la clave de las valoraciones ácido - base, la medida de la conducción de la corriente por ellos permite obtener un método adecuado para el seguimiento de una valoración.
El parámetro que permite comparar la capacidad para conducir la corriente de los distintos iones es la conductividad equivalente iónica a dilución infinita, que se simboliza con la letra griegaλo
Titulaciones Conductimétricas

Para el caso de la valoración de un ácido débil, como el ácido acético, la fracción del mismo que se encuentra disociada es muy baja, y principalmente el ácido se encontrará bajo la forma protonada HAc. Esto tiene como consecuencia que la conducción del HAc en medio acuoso sea muy baja.
Durante el transcurso de la valoración con hidróxido de sodio (antes delpunto equivalente), los iones hidróxido son consumidos por el ácido acético en una proporción 1:1 (base molar), por lo que no cabe esperar un gran cambio en la conductividad de la disolución. El único cambio que puede ser detectado es el producido por el agregado de iones sodio (del agente titulante), pero como su conductividad equivalente iónica es relativamente baja, sólo se podrá observar unligero cambio en la conductividad de la disolución.
Cuando se ha agregado una cantidad de agente titulante que excede el punto equivalente, los iones hidróxido en exceso ya no son consumidos, y son capaces de conducir la corriente. Debido al alto valor de su conductividad equivalente iónica, la conductividad de la disolución aumentará progresivamente y en forma importante.
En resumen, podemosdistinguir dos comportamientos. Antes del punto equivalente, para el que se observa un aumento ligero de la conductividad, y después del punto equivalente, para el que se observa un aumento importante de la conductividad. Ambos comportamientos son lineales, pues la conductividad es directamente proporcional a la concentración iónica. Sin embargo, las pendientes antes y después del punto equivalente seránnetamente diferentes, debido a las diferentes capacidades para la conducción de la corriente que poseen los iones involucrados.
Curvas de Titulación
Las mediciones conductimétricas ofrecen un medio adecuado para la determinación de puntos finales en titulaciones. Para establecer un punto final conductimétrico, se necesitan suficientes mediciones experimentales para definir la curva de titulación.Luego de corregir el cambio de volumen, se grafican los datos de conductancia en función del volumen de reactivo titulante.
Posteriormente se extrapolan las dos porciones lineales y se obtiene el punto de equivalencia en la intersección de ambas.
Debido a que las reacciones no son absolutamente completas, las curvas de titulación conductimétrica muestran invariablemente desviaciones con...