Configuración Electrónica

1R/:
Periodo 2

Periodo 3

Periodo 4

Periodo 5

Periodo 6

Quien tiene mayor número atómico es el ástato (85)
Quien tiene menor número atómico es el Boro (5)
2R/: configuraciónelectrónica del At(85): 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p6; 5s2; 4d10; 5p6; 6s2; 4f14; 5d10; 6p2; 7s2; 5f14; 6d7
Configuración electrónica del Te(52): 5s2 5p4
configuración electrónica del As(33):3d104s24p3
configuración electrónica del Si(14): 1s*2, 2s*2, 2p*6, 3s*2, 3p*2
Configuración electrónica del C(6): 1s*2 2s*2 2p*2
Configuración electrónica del O(8): 1s2 2s2 2p4
Configuraciónelectrónica del S(16): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Configuración electrónica del F(9): 1s22s22p5
Configuración electrónica del Se(34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Configuración electrónica del Cl(17):1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(5)
Configuración electrónica del P(15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Configuración electrónica del Br(35): 3d10 4s2 4p5
Configuración electrónica del B(5): 1s2 2s2 2p1Configuración electrónica del I(33): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Configuración electrónica del N(7): 1s22s22p3
A) Ástato: AT(85)
Grupo: VIIAPeriodo: 6.

Telurio: Te(52)
Grupo: VIA
Periodo: 5

Arsénico: As(33)
Grupo: VA
Periodo: 4

Silicio: Si(14)
Grupo: IVA
Periodo: 3

Carbono: C(6)
Grupo: IVA
Periodo: 2

Oxigeno: O(8)Grupo: VIA
Periodo: 2

Azufre: S(16)
Grupo: VIA
Periodo: 3

Flúor: F(9)
Grupo: VIIA
Periodo: 2

Selenio: Se(34)
Grupo: VIA
Periodo: 4

Cloro: Cl(17)
Grupo: VIIA
Periodo: 3

Fosforo:P(15)
Grupo: VA
Periodo: 3

Bromo: Br(35)
Grupo: VIIA
Periodo: 4

Boro: B(5)
Grupo: IIIA
Periodo: 2

Yodo: I(53)
Grupo: VIIA
Periodo: 5

Nitrogeno: N(7)
Grupo: VA
Periodo: 2

B)Ástato:
Numero de protones: 85
Símbolo: At
Masa: 28086 UMA
Numero atómico: 85

4R/ En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) adoptó el isótopo 12-C como referencia...