configuración electrónica
Páginas: 4 (780 palabras)
Publicado: 21 de agosto de 2014
Configuración electrónica
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque elmodelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.1
A partir de la configuración electrónica de loselementos se pueden conocer los 4 números cuánticos de cualquier electrón.
Empleando los números cuánticos y en base a cálculos energéticos, se elaboró un rayado electrónico a partir del cual se obtuvola configuración electrónica estándar.
Rayado Electrónico
Se acomodan los diferentes orbitales en renglones y se traza una línea imaginaria (vertical) entre la primera y la segunda columnasescritas. Después se trazan flechas diagonales (paralelas) que atraviesen la línea imaginaria, la primera flecha del rayado cruza al 1s y la segunda al 2s, y así sucesivamente.
Un nivel de energía se formapor los orbitales que se encuentran entre el cruce de la línea del rayado (flecha) y el siguiente cruce de la línea imaginaria.2
Para escribir la configuración electrónica de unátomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro esigual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s= 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Principio de Aufbau (llenado progresivo):
La extensión del procedimiento empleado para el H, He y Li a los otros átomos se llama principio de llenadoprogresivo, o principio de Afbau, de la palabra alemana de llenado progresivo. El principio de llenado progresivo propone un orden de ocupación de los orbitales hidrogenoides que tiene en cuenta las...
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque elmodelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.1
A partir de la configuración electrónica de loselementos se pueden conocer los 4 números cuánticos de cualquier electrón.
Empleando los números cuánticos y en base a cálculos energéticos, se elaboró un rayado electrónico a partir del cual se obtuvola configuración electrónica estándar.
Rayado Electrónico
Se acomodan los diferentes orbitales en renglones y se traza una línea imaginaria (vertical) entre la primera y la segunda columnasescritas. Después se trazan flechas diagonales (paralelas) que atraviesen la línea imaginaria, la primera flecha del rayado cruza al 1s y la segunda al 2s, y así sucesivamente.
Un nivel de energía se formapor los orbitales que se encuentran entre el cruce de la línea del rayado (flecha) y el siguiente cruce de la línea imaginaria.2
Para escribir la configuración electrónica de unátomo es necesario:
Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro esigual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s= 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Principio de Aufbau (llenado progresivo):
La extensión del procedimiento empleado para el H, He y Li a los otros átomos se llama principio de llenadoprogresivo, o principio de Afbau, de la palabra alemana de llenado progresivo. El principio de llenado progresivo propone un orden de ocupación de los orbitales hidrogenoides que tiene en cuenta las...
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