configuración electronica

Principios para el llenado de los orbitales:

A pesar de estar prácticamente establecida la estructura atómica, algunos aspectos energéticos y electrónicos impedían comprender a cabalidad elcomportamiento de los electrones en átomos multielectrónicos. La respuesta llegó mediante el principio de Aufbau o de construcción, que se compone de los siguientes principios:

1. Principio de mínimaenergía: “Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía; por lo tanto, los de mayor energía se ocuparán sólo cuando los primeros hayan agotado su capacidad”.

2. Principio deexclusión de Pauli: los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo, siempre que presenten espines distintos. Por lo tanto, en un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismosnúmeros cuánticos.

3. Principiode máxima multiplicidad de Hund: en orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién se produce elapareamiento con los espines opuestos.

Para entender el comportamiento electrónico de átomos polieléctricos se establece la configuración electrónica, que informa cómo están distribuidos loselectrones entre los diferentes orbitales atómicos.

De esta forma, la configuración electrónica de un átomo estaría descrita mediante el esquema cuyo orden de llenado se indica mediante flechasII.- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la descripción de la ubicación de los...