Configuraci N Electr Nica
Páginas: 5 (1048 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2015
Configuración Electrónica
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas.
Se pueden enumerar cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms. Obviamente, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los númeroscuánticos iguales (porque entonces ocuparían el mismo orbital y eso está excluido por el principio). De acuerdo con la mecánica cuántica, los electrones pueden pasar de un orbital atómico a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Esta transición de un orbital a otro con diferentes energías explica diversos fenómenos de emisión y absorción de radiaciónelectromagnética por parte de los átomos.
La configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número Cuántico Principal (n)
Puede tomar valores enteros de 1, 2, 3, etcétera; el valor de n define la energía de un orbital. También está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinadoorbital, cuanto más grande es el valor de n, mayor es la distancia entre un electrón en el orbital respecto del núcleo y en consecuencia el orbital es más grande.
Número Cuántico Secundario Azimutal (l)
Expresa la forma de los orbitales. Para un cierto valor de n tiene valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1)
Número Cuántico Magnético (ml)
Describe la Orientación Vertical en el espacio. Dentrode un subnivel, el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico secundario. Para cierto valor de l existen (2l + 1) valores enteros de de m l como sigue:
-l, (-l + 1),……….. 0……… (+l - 1), +l
Número Cuántico Spin (ms)
Los Giros posibles del electrón -1/2 o +1/2
EJERCICIOS PLANTEADOS
1. Dados los siguientes conjuntos de númeroscuánticos:
a) (2, 2, 0,+1/2)
b) (3, 1, -1, +1/2)
c) (2, 0, 0 ,-1/2)
d) (1, 0, +1,+1/2)
Explique si es posible, o no, que existan en un átomo electrones con dichos números cuánticos. En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles. ¿En qué orbitales se encontrarían los electrones correspondientes?
2. Razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones.
a) En un átomo, elnúmero máximo de electrones con el número cuántico n=3 es 6.
b) En un orbital 2p solo puede haber 2 electrones.
c) Si en los orbitales 3d se colocan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.
3. El último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de un elemento del sistema periódico tiene de números cuánticos (4,1, 0,+1/2). ¿Entre qué valores podría estar sunúmero atómico?
a) (Al) ≤ Z ≤ (Ar)
b) (In) ≤ Z ≤ (Xe)
c) (Mn) ≤ Z ≤ (Zn)
d) (Ga) ≤ Z ≤ (Kr)
4. Supuestos los elementos A,B,C de números atómicos respectivos 3, 13 y 35, indicar:
Según los iones que pueden formar en cada caso:
i. A: Ión A+
ii. B: Ión B3+
iii. C: Iones C-, C5+, C7+, C3+
Es falso que:
a) El ion A adquiere la configuración del gas noble Argón.
b) El ion B pierde loselectrones pertenecientes el último nivel de energía.
c) El ion C7+ pierde los electrones de valencia pertenecientes a su último nivel de energía siendo el orbital con mayor nivel energía 3p.
d) El ion C5+ pierde los electrones de electrones de valencia para su nivel de energía.
5. Los números cuánticos de los elementos A, B y C son respectivamente Z, Z+1, Z+2. Se sabe que el elemento B es un gasnoble que se encuentra en el tercer periodo.
a) ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentran los elementos A y C?
b) ¿Qué configuración electrónica presentan en su capa de valencia estos elementos?
6. ¿Qué subnivel tendrá menor energía, el 5s o el 4d?
7. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:
Justifique si los siguientes...
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas.
Se pueden enumerar cuatro números cuánticos: n, l, ml y ms. Obviamente, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los númeroscuánticos iguales (porque entonces ocuparían el mismo orbital y eso está excluido por el principio). De acuerdo con la mecánica cuántica, los electrones pueden pasar de un orbital atómico a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Esta transición de un orbital a otro con diferentes energías explica diversos fenómenos de emisión y absorción de radiaciónelectromagnética por parte de los átomos.
La configuración queda de la siguiente manera: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número Cuántico Principal (n)
Puede tomar valores enteros de 1, 2, 3, etcétera; el valor de n define la energía de un orbital. También está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinadoorbital, cuanto más grande es el valor de n, mayor es la distancia entre un electrón en el orbital respecto del núcleo y en consecuencia el orbital es más grande.
Número Cuántico Secundario Azimutal (l)
Expresa la forma de los orbitales. Para un cierto valor de n tiene valores enteros posibles desde 0 hasta (n-1)
Número Cuántico Magnético (ml)
Describe la Orientación Vertical en el espacio. Dentrode un subnivel, el valor de ml depende del valor que tenga el número cuántico secundario. Para cierto valor de l existen (2l + 1) valores enteros de de m l como sigue:
-l, (-l + 1),……….. 0……… (+l - 1), +l
Número Cuántico Spin (ms)
Los Giros posibles del electrón -1/2 o +1/2
EJERCICIOS PLANTEADOS
1. Dados los siguientes conjuntos de númeroscuánticos:
a) (2, 2, 0,+1/2)
b) (3, 1, -1, +1/2)
c) (2, 0, 0 ,-1/2)
d) (1, 0, +1,+1/2)
Explique si es posible, o no, que existan en un átomo electrones con dichos números cuánticos. En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles. ¿En qué orbitales se encontrarían los electrones correspondientes?
2. Razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones.
a) En un átomo, elnúmero máximo de electrones con el número cuántico n=3 es 6.
b) En un orbital 2p solo puede haber 2 electrones.
c) Si en los orbitales 3d se colocan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.
3. El último electrón que completa la configuración electrónica, en su estado fundamental, de un elemento del sistema periódico tiene de números cuánticos (4,1, 0,+1/2). ¿Entre qué valores podría estar sunúmero atómico?
a) (Al) ≤ Z ≤ (Ar)
b) (In) ≤ Z ≤ (Xe)
c) (Mn) ≤ Z ≤ (Zn)
d) (Ga) ≤ Z ≤ (Kr)
4. Supuestos los elementos A,B,C de números atómicos respectivos 3, 13 y 35, indicar:
Según los iones que pueden formar en cada caso:
i. A: Ión A+
ii. B: Ión B3+
iii. C: Iones C-, C5+, C7+, C3+
Es falso que:
a) El ion A adquiere la configuración del gas noble Argón.
b) El ion B pierde loselectrones pertenecientes el último nivel de energía.
c) El ion C7+ pierde los electrones de valencia pertenecientes a su último nivel de energía siendo el orbital con mayor nivel energía 3p.
d) El ion C5+ pierde los electrones de electrones de valencia para su nivel de energía.
5. Los números cuánticos de los elementos A, B y C son respectivamente Z, Z+1, Z+2. Se sabe que el elemento B es un gasnoble que se encuentra en el tercer periodo.
a) ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentran los elementos A y C?
b) ¿Qué configuración electrónica presentan en su capa de valencia estos elementos?
6. ¿Qué subnivel tendrá menor energía, el 5s o el 4d?
7. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:
Justifique si los siguientes...
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