N Meros Cu Nticos Y Configuraci N Electr Nica

PPTCES003CB33-A15V1

Clase

Teoría atómica II: números cuánticos
y configuración electrónica

Resumen de la clase anterior
Modelo atómico

Átomo

Divisible en

Protón

Neutrón

Electrón

Carga: +1

Carga: 0

Carga: – 1

Masa: 1

Masa: 1

Masa: 1/1840

Núcleo

Electrósfera

Aprendizajes esperados

•

Conocer los números cuánticos.

•

Trabajar con la configuración electrónica.

•

Relacionarlos
electrónica.

números

cuánticos

con

la

configuración

Páginas
del libro
desde la
21 a la 26.

Pregunta oficial PSU

Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Modelo de Ciencias 2014.

1. Números cuánticos
2. Configuración electrónica
3. Reglas que rigen la configuración
electrónica

Introducción
Schrödinger propuso una ecuación que contiene términos de ondas y
partículas para los electrones.Resolviendo la ecuación se obtienen funciones de onda, que indican la
probabilidad de existencia de los electrones en una región delimitada
del espacio.
Las variables de la ecuación son los números cuánticos.

La ecuación de Schrodinger permite
obtener orbitales y su energía.

Ejercitación

Ejercicio 23
“guía del alumno”

“Es imposible conocer simultáneamente la posición y velocidad de una partícula”.Esta afirmación corresponde
A) al principio de exclusión de Pauli.
B) al principio de incertidumbre de Heisenberg.
C) a la regla de Hund.
D) al principio de mínima energía.
E) a la regla de Lewis.

B
Reconocimiento

1. Números cuánticos
De la ecuación de Schrodinger emergen naturalmente tres números.
Número cuántico principal o energético, n
•
•

Indica la energía de los orbitales.
Es el mismoasignado por Bohr para las órbitas, cuanto más
pequeño el número, más cerca del núcleo.

Número cuántico del momento angular o azimutal, 
•
•

Valor
Indica la forma de los orbitales.

Depende del valor de n, desde 0 hasta (n – 1).

Número cuántico magnético, m o m

Tipo
orbital

0 1 2 3
s p d

• Indica la orientación espacial de los orbitales.
• Presenta valores enteros desde –  hasta + ,incluyendo el 0.

f

1. Números cuánticos
1.1 Número cuántico principal
Número principal
o energético (n)

Indica la distancia entre el
núcleo y el electrón.
Permite establecer el tamaño
del orbital.
Se visualiza en la forma de
capas alrededor del núcleo.

n = 1, 2, 3, 4,…, ∞

1. Números cuánticos
1.2 Número cuántico secundario
Número secundario o de
momentum angular ()

Indica la formatridimensional
de los orbitales.
Se visualiza en la forma de
subcapas dentro de cada nivel
energético.
Puede existir más de un  por
nivel energético.

= 0 (s), 1 (p), 2 (d)….(n–1)

 siempre es menor que n.

1. Números cuánticos
1.2 Número cuántico secundario
Orbital s

1. Números cuánticos
1.2 Número cuántico secundario
Orbital p

Los tres orbitales p corresponden a valores de m igual a –1, 0 y+1,
respectivamente.
Se encuentran en los ejes cartesianos x, y, z.
Al aumentar n, se hacen más grandes.

1. Números cuánticos
1.2 Número cuántico secundario
Orbital d

1. Números cuánticos
1.2 Número cuántico secundario

Orbital
tipo

Valor

Nº orbitales
(2+ 1)

Nº electrones

s

0

1

2

p

1

3

6

d

2

5

10

f

3

7

14

1. Números cuánticos
Relación entre números cuánticos n y 
n=4= 0, 1, 2,
3

4s

4p

4d

n=3

= 0, 1, 2

3s

3p

3d

n=2

= 0, 1

2s

2p

n=1

= 0

1s

4f

1. Números cuánticos
1.3 Número cuántico terciario
Número terciario o
magnético (m)

Indica la orientación en el
espacio del orbital.
Se establece sobre un eje de
coordenadas.

m = –,…,0,…,+

1. Números cuánticos
1.3 Número cuántico terciario
Orbital tipo s

0
–1

0

+1

–2

–1

0

+1

+2

–2–1

0

+1

+2

Orbital tipo p

Orbital tipo d

Orbital tipo f

–3

+3

1. Números cuánticos
1.4 Número cuántico de espín
Número de espín (s)

Indica el sentido de rotación
del electrón sobre su eje.
Es independiente de los otros
números cuánticos.
Puede adoptar dos valores.

s = +1/2 o –1/2

2. Configuración electrónica
Permite la completa descripción de la estructura de la nube electrónica....