Configuraci N Electr Nica

UNIONES ENTRE ÁTOMOS 4º E.S.O.

1.3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
1.3.1. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.
Los electrones se mueven en la corteza atómica siguiendo los orbitales,
orbitales que vienen determinados por los números cuánticos principal (n),
azimutal (l) y magnético (m). Además el electrón
posee un número cuántico de espín (s). Determinar
los orbitales en los que se sitúan los electronesde un
átomo es lo que se conoce como configuración
electrónica del átomo.

Wolfgang Ernst Pauli
Desarrolló la teoría del espín
electrónico

Conocer

la

configuración

electrónica

es

muy

importante, ya que de ella dependen todas las

propiedades químicas del elemento en cuestión. Sus valencias, los
compuestos que formará, su color, su punto de ebullición y fusión, etc.
dependen de suconfiguración electrónica.
La configuración electrónica se basa en unos principios básicos. El primero es
el principio de exclusión de Pauli, según el cual, en un átomo, nunca puede
haber electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. Esto limita
el número de electrones que puede haber en cada capa de la corteza.

PROYECTO ANTONIO DE ULLOA

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Cada orbitalestá determinado
por

los

números

cuánticos

principal (n), azimutal (l) y
magnético

(m).

Como

el

electrón, además, tiene dos
posibles valores del número
cuántico de espín (s), en cada
orbital pueden colocarse dos electrones, uno con espín +½ y otro con espín ½.

En la primera capa electrónica n = 1: En la tercera capa electrónica n = 3:
n l

m s

1 0 0

electrones

±½ 2

m s

2 0 0

m s

3 0 0En la segunda capa electrónica n = 2:

n l

n l

electrones

electrones

±½

3 1 -1 ±½
3 1 0

±½

3 1 1

±½

±½

3 2 -2 ±½

2 1 -1 ±½

3 2 -1 ±½

2 1 0

±½

3 2 0

±½

2 1 1

±½ 8

3 2 1

±½

3 2 2

±½ 18

En general, para la capa n, el número de electrones será: 2·n2

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1.3.2. REGLA DEL OCTETE.
Puesto que por el principio de exclusiónde Pauli no pueden existir dos
electrones con los cuatro números cuánticos iguales, el número de electrones
en cada capa de la corteza está limitado.
Así, en la primera capa caben 2 electrones, en la tercera 18 y en la quinta 50.
Pero eso no significa que las capas deban completarse. La regla del octete
indica que en la última capa del átomo sólo puede haber un máximo de 8
electrones, salvo si esla primera, que está limitada a 2 electrones. En la
última capa habrá de 1 a 8 electrones (si hubiera cero, la última capa sería la
anterior).
Si la última capa de electrones es la quinta, sólo podrá tener en ella un
máximo de 8 electrones, no los 50 que le cabrían.
En la última capa, sólo puede haber hasta un máximo de 8 electrones

C Carbono

P Fósforo

Ar Argón

Fe Hierro

Z=6

Z = 15

Z = 18Z = 26

Tiene cuatro electrones Tiene cinco electrones Tiene ocho electrones Tiene dos electrones en
en su última capa

en su última capa

en su última capa

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su última capa

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1.3.3. PRINCIPIO DE AUF-BAU.
La disposición de las cosas es siempre de forma que la energía sea la menor
posible. Por eso cuando un niño sube a un tobogán sedesliza hasta el suelo,
en el que la energía es menor, o las pilas se descargan, perdiendo la energía
eléctrica que almacenaban.
Los electrones se disponen en los orbitales atómicos también en orden de
menor a mayor energía. Así, los orbitales s de la capa 4 se llenarán de
electrones antes que los d de la capa 3, aunque estos están más cerca del
núcleo, en una capa inferior.
Conocer la energía de losorbitales es difícil y cambia de un átomo a otro, sin
embargo hay una regla mnemotécnica, conocida como principio de Aufbau, en
alemán significa constitución, que nos permite establecer, de forma general,
esas energías.
Principio de Aufbau:La energía de un orbital será mayor cuanto mayor sea
la suma de los números cuánticos principal n y azimutal l (n + l). Si la suma es
igual, tendrá menor...