Configuracion electrónica y Ubicación en la tabla periódica

INDICE

INTRODUCCIÓN

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Y SU UBICACIÓN EN LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
Configuración electrónica de los elementos…………………………………………...3
Distribución electrónica de los elementos………………………………………….….4
Relación entre la configuración electrónica y la ubicación del elemento…………....5
PRINCIPIO DE RADIACTIVIDADRadiactividad…………………………………………………………………………....5
Reacciones nucleares artificiales………………………………………………….……6
Fisión nuclear ……………………………………………………………………….….6
Fusión nuclear ………………………………………………………………………….7

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA

ANEXOS………………………………………………………………………..…....10


















INTRODUCCIÓN:


La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor del núcleo. De acuerdo con el modelo mecano cuánticodel átomo, la configuración electrónica indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un elemento. La distribución de los electrones en un elemento ayuda a describir y entender sus propiedades.

Una serie de descubrimientos importantes realizados hacia finales del siglo XIX dejó claro que el átomo no era una partícula sólida de materia e indivisible. En 1895,el científico alemán Wilhelm Conrad Roentgen anunció el descubrimiento de los rayos X, que pueden atravesar láminas finas de plomo. En 1897, el físico inglés Joseph J. Thomson descubrió el electrón, una partícula con una masa muy inferior a la de cualquier átomo. Y, en 1896, el físico francés Antoine Henri Becquerel comprobó que determinadas sustancias, como las sales de uranio, generaban rayospenetrantes de origen misterioso. El matrimonio de científicos franceses formado por Marie y Pierre Curie aportó una contribución adicional a la comprensión de esas sustancias “radiactivas”. Como resultado de las investigaciones del físico británico Ernest Rutherford y sus coetáneos, se demostró que el uranio y algunos otros elementos pesados, como el torio o el radio, emiten tres clases diferentesde radiación, inicialmente denominadas rayos alfa (a), beta (β) y gamma (g).










CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS Y SU UBICACIÓN EN LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

Configuración electrónica de los elementos

Los cuatro números cuánticos n, l, ml y ms permiten identificar completamente un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Por ejemplo, los cuatro númeroscuánticos para un electrón de un orbital 2s, pueden ser n = 2, l = 0, ml = 0 y ms = +1/2 o n = 2, l = 0, ml = 0 y ms = 1. En la práctica no es conveniente anotar todos los números cuánticos individuales, por lo que se prefiere usar la notación simplificada (n, l, ml, ms). Por ejemplo, para el caso anterior, los números cuánticos son (2, 0, 0, +1/2), o bien (2, 0, 0, -1/2). El valor de ms noafecta la energía ni el tamaño o la forma de un orbital, pero desempeña un papel muy importante en el acomodo de los electrones en un orbital.
Ejemplo:

Exprésense las diferentes formas en que se pueden escribir los 4 números cuánticos que identifica un electrón en un orbital 3p.
Respuesta:
Para empezar, se sabe que el número cuántico principal n es 3 y el número cuántico del momento angular1 debe ser 1 (porque se trata de un orbital p). Para l = 1, hay tres valores de me dados por -1, 0, 1. Dado que el número cuántico de espín electrónico ms puede ser +1/2 y -1/2 se concluye que hay seis formas posibles de identificar al electrón:

(3, 1, -1, +1/2) (3, 1, -1, -1/2)
(3, 1, 0, + 1/2) (3, 1, 0, -1/2)
(3, 1, 1, +1/2) (3, 1, 1, -1/2)

El átomo de hidrógeno es un sistemaparticularmente sencillo porque sólo contiene un electrón. El electrón puede ubicarse en un orbital 1s (el estado basal), o puede encontrarse en un orbital superior (un estado excitado). La situación es diferente para átomos poli electrónicos. Para entender el comportamiento electrónico de átomos poli electrónicos, se debe conocer primero la...