configuracion electronica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario de Tecnología del Yaracuy
Independencia Edo- Yaracuy













Bachilleres:
José Torrealba
Exp: 28523
Eric Peralta
Exp:30172
Ronald MujicaExp: 29046
Secc: 170502
PNF (Procesos Químicos)
Configuración Electrónica.

Modelo atómico de Dalton: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808 por John Dalton.
Elmodelo permitió explicar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas se lo conoce como ley de proporciones múltiples, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g deoxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar [[dióxido de carbono [CO2]] (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del sigloXIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de losdiferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o máselementos distintos.


Modelo atómico de Thomson: El modelo atómico de Thompson, también conocido como el budín de pasas, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, descubridor del electrón   en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Thompson partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunashipótesis en 1898 y 1904, intentando justificar dos hechos: 

a. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
b. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
En realidad podemos afirmar que este fue el primer modelo realmente atómico, con referencia a la constitución de los átomos,aunque muy limitado, y esto fue sustituido rápidamente por otros.
Su trabajo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en las que se podía hallar incrustados electrones de modo parecido a la disposición de las semillas de sandía.


Modelo de Rutherford: fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes. La corteza, constituida por todos suselectrones, girando a gran velocidad alrededor de un núcleo, muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se...