Configuracion Electronica
Páginas: 4 (925 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2012
ESTRUCTURA ATÓMICA
Las sustancias simples como el hidrógeno, aluminio, sodio están constituidas por partículas muy pequeñas, químicamente indivisibles que se denominan átomos.
A lo largo de estecapítulo nos preguntaremos: ¿Que es el átomo? ¿Es realmente indivisible? ¿Que tipos de partículas lo conforman? ¿Todos los átomos tienen el mismo tipo de partícula? ¿Cuál es el comportamiento delelectrón en un sistema atómico?
Para contestar todas esas preguntas se estudia el átomo en su concepción actual, las partes del átomo y sus partículas subatómicas. Luego se analizara el ordencronológico de la teoría atómica y los modelos atómicos en base a diferentes hechos experimentales que impresionaron a muchos científicos.
• Núcleo
• La corteza electrónica
Núcleo
El núcleo del átomo esuna agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas y que genéricamente se denominan nucleones. Estas partículas son los protones, cada uno de ellos con una unidad elementalde carga positiva y los neutrones, de masa ligeramente superior a la de los protones pero eléctricamente neutros. ¿Cómo es posible que se mantenga estable un núcleo donde cabe pensar que los protonesse repelan por tener la misma carga? estabilidad nuclear
La corteza electrónica
Según el modelo de Bohr (aprox.1913), los electrones giran alrededor del núcleo en ciertas órbitaspermitidas en las cuales el movimiento resulta estable. A cada una de estas órbitas o capas le corresponde un nivel de energía y cuanto más alejada esté del núcleo, mayor será dicha energía. El número máximode electrones por capa es 2n2, siendo "n" el número de la órbita o capa (1,...), también llamado número cuántico principal. Así, por ejemplo, en la capa 2, el número máximo de electrones permitidoses 8.
Sobre 1925, aparece un nuevo modelo de corteza electrónica para explicar muchas interrogantes que se planteaban en el modelo anterior. Es el modelo de Schrödinger y Heisemberg (modelo...
Las sustancias simples como el hidrógeno, aluminio, sodio están constituidas por partículas muy pequeñas, químicamente indivisibles que se denominan átomos.
A lo largo de estecapítulo nos preguntaremos: ¿Que es el átomo? ¿Es realmente indivisible? ¿Que tipos de partículas lo conforman? ¿Todos los átomos tienen el mismo tipo de partícula? ¿Cuál es el comportamiento delelectrón en un sistema atómico?
Para contestar todas esas preguntas se estudia el átomo en su concepción actual, las partes del átomo y sus partículas subatómicas. Luego se analizara el ordencronológico de la teoría atómica y los modelos atómicos en base a diferentes hechos experimentales que impresionaron a muchos científicos.
• Núcleo
• La corteza electrónica
Núcleo
El núcleo del átomo esuna agregación dinámica de partículas elementales, fuertemente cohesionadas y que genéricamente se denominan nucleones. Estas partículas son los protones, cada uno de ellos con una unidad elementalde carga positiva y los neutrones, de masa ligeramente superior a la de los protones pero eléctricamente neutros. ¿Cómo es posible que se mantenga estable un núcleo donde cabe pensar que los protonesse repelan por tener la misma carga? estabilidad nuclear
La corteza electrónica
Según el modelo de Bohr (aprox.1913), los electrones giran alrededor del núcleo en ciertas órbitaspermitidas en las cuales el movimiento resulta estable. A cada una de estas órbitas o capas le corresponde un nivel de energía y cuanto más alejada esté del núcleo, mayor será dicha energía. El número máximode electrones por capa es 2n2, siendo "n" el número de la órbita o capa (1,...), también llamado número cuántico principal. Así, por ejemplo, en la capa 2, el número máximo de electrones permitidoses 8.
Sobre 1925, aparece un nuevo modelo de corteza electrónica para explicar muchas interrogantes que se planteaban en el modelo anterior. Es el modelo de Schrödinger y Heisemberg (modelo...
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